Помогите, пожалуйста, решить задачу на смеси

[aston]

Помогите, пожалуйста, решить задачу на смеси:
Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 27,4 г нагревали до прекращения выделения газаб получив при этом 23,0 г сухого остатка. Надо вычислить массу каждой соли в исходной смеси.
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O, здесь и Na2CO3, и H2O - растворимые вещества.
Na2CO3 = Na2O + CO2, здесь Na2O - оксид, т.е. нерастворимое вещество.
Мr(NaHCO3)=84 г/моль, Mr(Na2CO3)=106 г/моль и Мr(Na2O)=62 г/моль
Я считал, что если найти m(Na2CO3) из второй реакции и найти m(NaHCO3) = 27,4 г - m(Na2CO3), то мы решим задачу, но при нахождении m(Na2CO3) возник форс-мажор, а именно: m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=m(Na2O)/Мr(Na2O), т.е. m(Na2CO3)/106 г/моль=23,0 г/62 г/моль, откуда m(Na2CO3)=39,322580..., что больше массы самой смеси.
Помогите, пожалуйста, решить задачу/найти ошибку. Заранее благодарю!

[kika]

За ошибки не волнуйтесь - они ко всем клеятся.
Вот посмотрела Ваши реакции, видится мне, что расклад карбоната натрия на оксид и углекислый газ -
малоправдеподобный, хотя тоже могу ошибаться. Если бы я ошибалась, то в первой реакции
образовавшийся карбонат дальше бы раскладывался по второй реакции.
Но если бы случайно мое предположение было бы верно, решение намного упрощается,
т.к. потеря массы после упарения относится только к одному соединению в смеси,
а там через моли все должно рассчитываться.

[amik]

Для решения достаточно одной реакции 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Потеря массы происходит только за счет улетучивания углекислого газа и воды, дальше в рамках школьной и вузовской химии сода не разлагается. По потере массы находится количество бикарбоната в смеси. Потом вычитанием из исходной массы - массу Na2CO3.