Кинетические уравнения сложных реакций.

вопросы, касающиеся школьной и вузовской химии; помощь в решении задач различного уровня сложности
Ответить
KClO4
Сообщения: 49
Зарегистрирован: Чт мар 25, 2010 4:09 am

Кинетические уравнения сложных реакций.

Сообщение KClO4 » Ср апр 06, 2011 6:00 pm

При изучении данной темы возникли путаницы с коэффицентами.

Например реакция A <-> B -> C имеет константы k1, k-1 и k2

d[A]/dt = -k1[A] + k-1
d/dt = k1[A] - k-1 - k2[C]

Вроде-бы всё просто и ясно, но когда появляются коэфиценты перед реагентами, начинаются проблемы.

Например имеем реакцию 2A <-> B имеет константы k1, k-1

Исходя из определений сложных реакций, составляем уравнения
d[A]/dt = (d[A]/dt)образования+ (d[A]/dt)расходования
d/dt = (d/dt)образования+ (d/dt)расходования

СКОРОСТЬ_ПРЯМОЙ_РЕАКЦИИ = -1/2 * (d[A]/dt)расходования = (d/dt)образования = k1[A]2
СКОРОСТЬ_ОБРАТНОЙ_РЕАКЦИИ = 1/2 * (d[A]/dt)образования = -(d/dt)расходования = k-1

Отсюда получаем:
d/dt = k1[A]2 - k-1[B]
d[A]/dt = -2k1[A]2 + 2k-1[b]

А на самом деле
d[B]/dt = 2k1[A]2 - k-1[B]
d[A]/dt = -2k1[A]2 + k-1[b], но почему ? :|

Объясните, пожалуйста, где ошибка в рассуждениях.

Ответить

Вернуться в «химия в школе и вузе, помощь в решении задач»

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 6 гостей