Электрохимия

[Геродот]

Удельная электропроводимость расплава KCl + NaCl, в котором мольная доля хлорида натрия равна 0,56 при 800 ˚C равна 2,862 Омˉ¹*смˉ¹ . Плотность расплава при температуре 800 ˚C равна 1,484г/см³. Определить его эквивалентную электропроводимость?

Все что у меня получилось:
λ = χ/(Cн*1000)
Cн = nэкв./V
nэкв = nKCl + nNaCl
Пусть V=1л, тогда g = 1000 см³ * 1,484г/см³ = 1484г.
А дальше как мне объяснили нужно идти через мольную долю, а точнее из мольной перейти в массовую, вот только как, подскажите, пожалуйста.