окисление

[OlgaRe]

можно ли при стандартных условиях окислить хлором FeSO4 в Fe2(SO4)3 ?

[chornous]

Судя по окислительно-восстановительным потенциалам (Fe3+/Fe2+)= +0,77B; (Cl2/2Cl-) = +1,34B - можно. Только как потом от хлоридов избавиться? Хотя, теоретически, написать можно.
2FeSO4 + Cl2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2HCl

[OlgaRe]

а как вот понять по потенциалам, что можно?почему?

[chornous]

Эт сложно .
Но для Вас секрет открою.
Если есть две окислительно-восстановительные системы, окислительные свойства будет иметь система с большим окислительным потенциалом, а восстановительные - система с меньшим.
В Вашем примере система (Cl2/2Cl-) = +1,34B имеет больший окислительный потенциал нежели (Fe3+/Fe2+)= +0,77B, по-этому равновесие в реакции
2FeSO4 + Cl2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2HCl сместится вправо.
Допустим в Вашем примере потенциал (Fe3+/Fe2+) был бы выше. Тогда при прибавлении к раствору хлоридной кислоты соединений трехвалентного железа вы бы отравились хлором ( к счастью такое не случится - дышите свободно )
Кроме того, в этом случае Вы не смогли бы получить достаточно известное соединение FeCl3, а поскольку оно существует - мы правы, а наши домыслы - нет.

[OlgaRe]

спасибо большое))

[chornous]

был рад помочь