2.2. Вычислите эквивалентную массу: металла, при сгорании 2.00г которого образуется 2.76г оксида
2.4.Расставьте стихиометрические коэффициенты в приведённых схемах и рассчитайте, какую массу второго реагента нужно взять на 1г первого, чтобы реакция прошла до конца:
(CuOH)2CO3+H2SO4+CO2+H2O
3.1. Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбуждённом состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите формулы оксидов в высшей степени окисления элемента. p-элемент, 5 периода, седьмой группы (йод)
3.3 Напишите уравнения ядерных реакций: 59Сo+4He-->n+...--B+-->...
4.2 Не производя вычислений определите знак изменения энтропии в: PCl3(ж)+Cl2(г)=PCl5
5.1 Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных реакций согласно закону действующих масс: 2N2O->2N2+O2; ν=k[N20] если уменьшить объём в 3 раза
5.3 Определите, в каком направлении сместится равновесии гомогенных химических реакций(для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте ∆H реакции): 2NO+O2 <-> 2NO2
a) При понижении температуры.б) при понижении давления.
5.5. Запишите выражения для констант равновесия гетерогенных химических реакций и определите, в каком направлении сместится равновесие(для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте ∆H реакции): 2H2S(г)+SO2(г) <-> 2S(тв)+2H2O(г)
6.1. Определите массовую долю (процентах) и молярную концентрацию раствора,содержащего: 27.8 формальдегида СH2O в 250г воды, ρ=1.028г/мл
6.2. Определите массовую долю (в процентах) и молярную концетрацию раствора, полученного: смешением 50г 60% раствора и 80г 15% раствора азотной кислоты
7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации след. электролитов в водном растворе и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора: NiCl2
7.3 Запишите полные ионные, сокращённые ионные и молекулярные уравнения гидролиза след. солей и определите реакцию среды: K2Co3
8.1. Определите степени окисления элементов в веществах: Feo, FeSO4, Fe2O3, K2FeO4, Fe, FeCl2, Fe(OH)3
8.3 Расставьте коэф-ты в ур-ях ОВР ионно-электронным способом:
a) PbO2+HCl-->PbCl2+Cl2+H2O
б) NaAsO2+NaClO4+NaOH--> Na3AsO4+NaCl+H2O
9.3. Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора,содержащего смесь солей: SnCl2, Co(NO3)2
Помогите пожалуйста, завтра сдавать.
