Проверьте, пжл, решение. Где я ошибаюсь?

[LunaLuna]

[chornous]

(по реакции перед хлор.к-той стоит коэф. 3)

Откуда взялось 3 эквивалента?
Учитывая, что хинин - двухкислотное основание (см. википедию) надо делить на 2
а учитывая состав предложенной Вами субстанции "(Q)2 . H2SO4 " - вообще делить на 1 (рассматривать как кислую соль).

А вообще-то значение титра по исследуемому веществу должно приводится в Фармакопее. Посмотрите саму методику

[vovanich]

Для неводного титрования Арзамасцев приводит реакцию:
(Q)₂*H₂SO₄ + 3HClO₄ ---> Q*H₂SO₄*HClO₄ + Q*2HClO₄
т.е. действительно Mr(экв)=Mr/3
Так что у вас вроде все правильно, не считая мелочей:
Mr(без/в)= 783,0 - Mr(2H2O)= 746,96944 (достаточно 747,0)
Mr(экв) = 747,0/3= 249,0
T=C*Mr(экв)/1000= 0,02490
а(без/в)=0,5138*0,95=0,4881
И тогда: Х=99,18%. Некоторое расхождение с ответом - скорее всего опечатка в ответе, так как процентное содержание приводится обычно с точностью до сотых долей процента.

PS А что такое К=1,112, я не понял

[chornous]

(Q)2*H2SO4 + 3HClO4 ---> Q*H2SO4*HClO4 + Q*2HClO4

Странная какая-то реакция. Но если Арзамасцев (честно говоря, не удосужился посмотреть, а надо было бы)
А на счет

что такое К=1,112,

(на Украине - К.п.) недавно на экзамене студенты выдали (мне понравилось), - назвали К.п. "кольоровий показник", но не смогли объяснить почему
На самом деле это коэффициент перерасчета, который учитывает отклонение концентрации используемого рабочего раствора от предписанного методикой

[vovanich]

На самом деле это коэффициент перерасчета, который учитывает отклонение концентрации используемого рабочего раствора от предписанного методикой

Что такое поправочный коэффициент, я знаю.
Вот здесь: "затрачено 19,4 мл 0,1 моль/л раствора хлорной кислоты (К=1,01)" - понятно.
А к чему относится "Ответ: К=1,112; 99,8%."?

[chornous]

Таки да . А что по этому поводу думает ЛунаЛуна?

[LunaLuna]

Отвечаю сразу всем! Во-первых: СПАСИБО ВАМ ОГРОМНОЕ, ЧТО ОТКЛИКНУЛИСЬ!!!!!!!!!! Вы все правильно решили!
Но то ли я ночью задачу решала, то ли еще что..в общем, невнимательность моя. Не те я ответы к задаче посмотрела. Вот правильные: 249 г/моль; 0,0249 г/мл;99,18%. И коэфф. или, наверно, правильнее, фактор К=1,112 совсем не причем (это точно не поправочный коэфф.).
Простите, что невольно ввела в заблуждение. И еще раз СПАСИБО!!!

[LunaLuna]

а(без/в)=0,5138*0,95=0,4881. Откуда взялось 0,95?

[LunaLuna]

[SkydiVAR]

И может ли масса 20 таблеток составлять всего 4 г? Может это как раз средняя масса одной таблетки, рассчитанная из 20 таб.?

Вполне себе может - советская таблетка аспирина весила 0,50 г. А ведь были и таблетки поменьше размером...

[LunaLuna]

И может ли масса 20 таблеток составлять всего 4 г? Может это как раз средняя масса одной таблетки, рассчитанная из 20 таб.?

Вполне себе может - советская таблетка аспирина весила 0,50 г. А ведь были и таблетки поменьше размером...

Ну да, получается странно, что в 4г таблетки всего 0,1 г действующего вещества. Значит условие верно.

[vovanich]

Количественное определения изониазида (Мr 137,14) в таблетках методом иодиметрии. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр по определяемому веществу, навеску порошка растертых таблеток изониазида по 0,1 г, чтобы на титрование пошло 20,0 мл 0,1 моль/л (УЧ 1/2 I2) раствора иода (К=0,98). Масса 20 таблеток 4,2900 г. Какой объем указанного титрованного раствора необходимо добавить к рассчитанной навеске в случае варианта обратной иодиметрии?
Ответ: 34,28 г/моль (безводного); 0,003805 г/мл; 99,04 г
Mr получилась, а вот титр какой-то странный.. (По фармакопее Т= 0,003428)
И может ли масса 20 таблеток составлять всего 4 г? Может это как раз средняя масса одной таблетки, рассчитанная из 20 таб.?
И вопрос: "Какой объем указанного титрованного раствора необходимо добавить к рассчитанной навеске в случае варианта обратной иодиметрии?" Так ведь изониазид и так титруется обратным способом иодиметрии...

Изониазид определяют иодиметрически методом обратного титрования. Уравнения реакций - в Арзамасцеве.
Mr(экв) = Mr/4=34,28
Т = 34,28*0,1/1000 = 0,003428 г/мл
А это 0,003805 г/мл; 99,04 г - опять из ответа к другой задаче?
Средняя масса 1-ой таблетки 4,2900/20=0,2145 г
В каждой таблетке содержится в среднем 0,1 г изониазида, т.е. Х = 0,1*100/02145 = 46,64%, остальное - вспомогательные вещества. По методике (ГФ Х, ст.358) при определении навеску растворяют в мерной колбе на 100 мл (В=100), фильтруют, и на анализ берут 50 мл раствора (А=50). Тогда расчетная формула:
Х_(%) = V*K*T*B*100/a*A, где V - объем раствора йода, израсходованного на реакцию с изониазидом, а - навеска порошка таблеток. Отсюда вычисляете навеску а.
И вопрос: "Какой объем указанного титрованного раствора необходимо добавить к рассчитанной навеске в случае варианта обратной иодиметрии?" Какой-то несуразный вопрос! По методике при определении изониазида методом обратного титрования к раствору препарата добавляют 50 мл раствора йода. В данном случае можно ограничиться 25 мл титрованного раствора. Можно и 30 мл, но аликвотные пипетки на 30 мл, по-моему, не выпускаются.

[LunaLuna]

А это 0,003805 г/мл; 99,04 г - опять из ответа к другой задаче?

И вопрос: "Какой объем указанного титрованного раствора необходимо добавить к рассчитанной навеске в случае варианта обратной иодиметрии?" Какой-то несуразный вопрос! По методике при определении изониазида методом обратного титрования к раствору препарата добавляют 50 мл раствора йода. В данном случае можно ограничиться 25 мл титрованного раствора. Можно и 30 мл, но аликвотные пипетки на 30 мл, по-моему, не выпускаются.

Ответ именно к этой задаче, как не странно. Наверное опечатка.
Вопрос действительно несуразный, только запутывает.
А вам миллион раз СПАСИБО!!! Что бы я без вас делала!