ОВР

[Ириска]

Указать только окислители, только восстановители и соединения, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: MnO, H2SO4, NH3, Zn, HBr, H2SO4, H2O2, NaH.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

[SkydiVAR]

Ваши соображения?

[Ириска]

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

Zn(0) -2е Zn(+2) 3 окис
2N(+5) 6e N2(+2) 1 восст

Это правильно? Уравнять не получается???

[Ириска]

Окислители: MnO, H2SO4
Восстановители: Zn, HBr, NaH, NH3
Окислители и восстановительные свойства: H2O2

[MONSTA]

Ну как бы с точки зрения незамутненного разума, поделили на группы почти правильно. Кроме MnO, который куда легче окислить (хотя бы до MnO₂), чем восстановить. Но, конечно, всегда можно придраться к любой классификации. Безусловно, можно подобрать условия, при которых тот же MnO восстановится до металла, проявляя окислительные свойства. И разве в реакции типа

Zn + 2HBr = Н₂ + ZnBr₂

HBr (точнее, входящий в его состав ион водорода) не будет проявлять окислительные свойства? Так что желательно чуток откорректировать.

[SkydiVAR]

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

Zn(0) -2е Zn(+2) 3 окис
2N(+5) 6e N2(+2) 1 восст

Это правильно? Уравнять не получается???

У Вас два азота, каждый со степенью окисления +5 - итого +10. И одна частица N₂ с суммарной степенью окисления +2. Пересчитайте электроны.
ЗЫ: На конечный результат это, в общем, не влияет, но фактически ошибка - не следует писать N₂⁺². Пишите на один атом азота. Вы же не пишете для водорода в воде Н₂⁺², а пишете Н⁺. То же и с закисью азота. Да и арифметика попроще будет.

Ну как бы с точки зрения незамутненного разума, поделили на группы почти правильно. Кроме MnO, который куда легче окислить (хотя бы до MnO₂), чем восстановить.

Я бы, пожалуй, его тоже отнес к группе веществ, проявляющих как окислительные, так и восстановительные свойства. Кстати, и безводный жидкий аммиак, в реакции с металлическим натрием, может выступать в роли кислоты и давать амид по реакции
2 NH₃ + 2 Na = 2 NaNH₂ + H₂
Так что, аммиак тоже можно отнести в ту же группу.

[Ириска]

Zn(0) -2е Zn(+2) 4 окис
2N(+5) 8e N2(+1) 1 восст

Окислители: H2SO4
Восстановители: Zn, HBr, NaH
Окислители и восстановительные свойства: H2O2, MnO, NH3

Так, я правильно поняла?

[SkydiVAR]

HBr - в "Red-Ox". А что с уравнением реакции цинка с азоткой? Уравнялось?

[Ириска]

4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Спасибо огромное!