Задача с кристаллогидратом.

[ksu|ksu]

Раствор смеси 8,44 г пентагидрата сульфата меди (II) и сульфата ртути (II) подвергли электролизу до полного осаждения металлов. К электролиту добавили 22,5 мл раствора гидроксида натрия (массовая доля 11,2%, плотность 1,11г/мл). Образовавшийся раствор может прореагировать с 16 мл соляной кислоты с концентрацией 0,625 моль/л.
Вычислить массовые доли совей в смеси и объем газа н.у, необходимого для приготовления указанного объема соляной кислоты.

Вот мои уравнения:
2(CuSO4* 5H20) + 2H20----->(электролиз) Cu + O2 + 2H2SO4 +10H2O ( немного странное, но не знала, как записать)
HgSO4 + 2H20----->(электролиз) Hg + O2 + 2H2SO4 +10H2O
NaOH+H2SO4----> Na2SO4 + H2O
NaOH+HCl-----> NaCl + H2O

По условиям задачи нарешала, что количество вещества серной кислоты, образовавшейся в первых двух уравнениях 0,06 моль. Обозначила кол. вещества HgSO4 за х, CuSO4* 5H20 за у. Получилось, что масса HgSO4 равна 297х, масса CuSO4* 5H20 равна 250у.
Составила систему уравнений: 297х + 250у = 8,44 и у/6+х=0,06. В результате ее решения, получила отрицательный у.

Что я делала не так?

[amik]

Вот мои уравнения:
2(CuSO4* 5H20) + 2H20----->(электролиз) Cu + O2 + 2H2SO4 +10H2O ( немного странное, но не знала, как записать)
HgSO4 + 2H20----->(электролиз) Hg + O2 + 2H2SO4 +10H2O
NaOH+H2SO4----> Na2SO4 + H2O
NaOH+HCl-----> NaCl + H2O

Не надо записывать CuSO4* 5H20, в растворе есть CuSO4
HgSO4 + 2H20----->(электролиз) Hg + O2 + 2H2SO4 +10H2O ?????
NaOH+H2SO4----> Na2SO4 + H2O - не уравнено

Составила систему уравнений: 297х + 250у = 8,44 и у/6+х=0,06. В результате ее решения, получила отрицательный у.

Второе уравнение составлено неправильно. Почему "у/6" и почему "=0.06"? В каком сооношении реагируют H2SO4 и NaOH? Это к вопросу об уравнивании реакции NaOH+H2SO4----> Na2SO4 + H2O

[ksu|ksu]

По записи первого уравнения понятно. Про +10H2O - очепятка.
Точно, не уравняла. Какая глупость)
На счет "у/6". Сама не знаю, правильно или нет. Вода, когда мы составляем первое уравнение, в состав смеси солей входит, поэтому ее надо учитывать.( Поэтому я обозначила кол. в-ва CuSO4* 5H20 за у). Но во втором уравнении, где я приравнивала к кол. в-ва серной кислоты, пои идее, это количество равно количеству CuSO4, а не количеству вещества кристаллогидрата. Чтобы выделить отдельно количество в-ва CuSO4 из количества CuSO4* 5H20, я получила их отношение 1:5, всего шесть частей. Тогда получается, что по количеству вещества в кристаллогидрате на CuSO4 приходится у/6 моль, на воду 5у/6 моль.
Видимо, неправильные у меня были рассуждения. Как точно надо было составлять второе уравнение? =)

[Alximikus]

ksu|ksu, вы немного запутались)) в n молях кристаллогидрата CuSO4*5H2O находится n молей CuSO4, ну и 5n молей H2O, так что, чтобы "выделить количество в-ва CuSO4 из количества CuSO4* 5H20" не нужно искать никакие соостношения. И уравнение в таком случае будет: x+y=0,03 моль

[ksu|ksu]

Ну не укладывается у меня в голове, как в одном моле кристаллогидрата, может содержаться 5 молей воды и еще один моль CuSO4.
Вроде, в одном моль в-а содержится определенное ко-во частиц.
Объясните, пожалуйста-препожалуйста. Чем доступнее, тем лучше =)

[amik]

В реакциях участвует CuSO4, именно это соединение подвергается электролизу, а вода - балласт, который надо учесть только при расчете массы CuSO4*5H20.
n(CuSO4)=n(CuSO4*5H20), где n - количество вещества в молях.

[ksu|ksu]

Я все-все поняла! Спасибо большое)
Ответ получился такой: w(CuSO4*5H2O)=29,62%
w(HgSO4)=70,38% ( если опять где-нибудь не общиталась =D)

[amik]

Мы в вас верим Успехов.