Ну, за язык никто не тянул...nic писал(а):Товарищи, помогите с заданием. Охарактеризовать хим. связи в молекулах: K4[Fe(CN)6]; [Cu(NH3)4]Cl2; NH4OH; HCl. Кое с чем разобрался.
HCl: ковалентная полярная (ионная), ординарная связь с sp-гибридизацией АО. Валентный угол связи-1800.
NH4OH: в молекуле аммония - ковалентная мало полярная одинарная связь с sp3-гибридизацией АО. Валентный угол связи-1090. В молекуле гидроксида - ковалентная полярная (ионная) ординарная связь.
Дальше мысль останавливается... А с первыми двумя вообще не пойму что делать. Подскажите балбесу
Если предпочитаете такое обращение - так тому и быть!И можешь не благодарить, чувааак! Или лучше - балбес?nic писал(а):Спасибо, чувааак!
Вот как раз учебник мне и сказал, что ионная связь - это предельный случай ковалентной полярной связи. Про комплексные же соединения он вообще молчит, а моих, прямо скажем - неглубоких, знаний не достаточно. Поэтому и приходится просить помощи у сведущих людей!vikka2011 писал(а):Ковалентная полярная и ионная - совершенно разные вещи. НСІ - ков.пол. В молекуле нет угла, потому что связано два атома, это только прямая. Вещество NH4OH называется гидроксид аммония, его нельзя рассматривать по частям.
А первые два вещества - комплексные соединения. Может, для начала, учебник открыть?
Ну, раз уж мы от "чуваков" перешли к людям - мои 5 копеек в копилку Ваших знаний. Учебник совершенно справедливо говорит, что ионная связь - предельный случай ковалентной полярной. Но! Даже во фториде цезия - соли, образованной самым активным (электроотрицательным) неметаллом и самым активным ("электроположительным") стабильным металлом - степень ионности связи (относительное время пребывания связывающей пары электронов в поле ядра фтора) немногим более 90%. Так что, строго говоря, ионной связи вообще не бывает. Другое дело, что в курсе средней школы и курсе общей и неорганической химии вузов проблема рассматривается с точки зрения теории электролитической диссоциации. Если водный раствор проводит ток - связь ионная. Тот же хлороводород, например. В газовой фазе он существует в виде молекул HCL и небольшого количества ассоциатов, образованных за счет водородных связей. В водном растворе - в виде гидратированных протонов и хлорид-ионов. Сказать однозначно можно только если указаны условия.nic писал(а):Вот как раз учебник мне и сказал, что ионная связь - это предельный случай ковалентной полярной связи. Про комплексные же соединения он вообще молчит, а моих, прямо скажем - неглубоких, знаний не достаточно. Поэтому и приходится просить помощи у сведущих людей!
nic писал(а):И что еще нужно указать при характеристики связей?
Согласен.nic писал(а):Тогда получается: HCl - ковалентная полярная (разные неметаллы с неспаренными электронами);
А вот тут Вы ушли в сторону. Попробуйте рассмотреть процесс образования гидроксида аммония, считая, что в растворе присутствуют молекулы аммиака NH3 и частично ионизированная вода в виде протонов Н+ и гидроксид-ионов ОН-. Рассмотрите процесс образования катиона аммония и его взаимодействия с гидроксид-анионом. Укажите, связи какого типа были в исходных веществах, какие связи образовались и какие связи присутствуют в продукте взаимодействия.nic писал(а):NH4OH - тоже ковалентная полярная (два иона неметаллов разноименно заряженные и вроде бы у ОН есть свободные электроны);
Действительно, донорно-акцепторная. И действительно, металл с вакантными орбиталями. Но лиганды внутренней сферы в данном случае вовсе не ионы! Лиганды - незаряженные молекулы аммиака. Впрочем, неподеленные пары у них есть.nic писал(а):[Cu(NH3)4]Cl2: внутренняя сфера - донорно-акцепторная (металл с вакантными орбиталями и ион неметалла с неподеленной парой),
Почти согласен. Кстати, какую форму имеют комплексы Cu(II)? Тетраэдр? Квадрат? А может, октаэдр? От этого будет зависеть, считаем мы хлорид-анионы лигандами внешней или внутренней сферы, и, стало быть, будем относить связи их с катионом к донорно-акцепторным или к ионным.nic писал(а):внешняя сфера - ионная
И вот тут я не знаю. Ответ на этот вопрос зависит от ширины и глубины подачи информации в Вашем курсе. Возможно, достаточно просто указать тип связи.nic писал(а):Как-то так?
Скажите, если в задаче требуется охарактеризовать хим. связи, что еще нужно указать помимо того, что обзываются сами связи?
Нашел такие понятия для ковалентной связи как - длина связи, энергия связи, валентный угол, полярность связи, насыщаемость связи, направленность связи, гибридизация АО, а что с ними делать не знаю. Во-первых не знаю как их определить, а во-вторых не знаю нужно ли их вообще указывать? Что скажите?
Тетраамминмедь - квадратная. Там d-орбитали в гибридизации участвуют. А вот если бы была октаэдрическая, как железо - координационное число было бы 6, 4 молекулы аммиака были бы в вершинах квадрата, а два хлорид-аниона - в противоположных вершинах октаэдра. И всё оказалось бы во внутренней сфере. В варинте с квадратом (как и есть "на самом деле") - во внутренней сфере только аммиак, а хлор во внешней.nic писал(а):Комплексы меди - тетраэдр, т.к. гибридизируются одна s- и три р-орбитали. А как определить внутренней или внешней?
Согласен. А "статическое притяжение ионов" - это как раз ионная связь.nic писал(а):NH3+H+OH--->NH4+OH-
Ион аммония NH4+ образуется по донорно-акцепторному механизму с Н+.
А дальше получается только статическое притяжение ионов, потому что NH4 отдавать и делить уже нечего. Правильно?
Получилось так: комплексное соединение с лигандами внутренней и внешней сферы. Связь внутри лигандов внутренней сферы ковалентная полярная. Связь лигандов внутренней сферы с комплексообразователем Cu+2 - донорно-акцепторная. Связь лигандов внешней сферы Cl2- с катионом - ионная.SkydiVAR писал(а):распишите типы всех связей для дихлорида тетраамминмеди. Тогда я смогу понять, разобрались Вы или нет.
Это вероятно потому что в книге приводилась конфигурация меди(0), а у вас то Cu2+ - два электрончика тю-тю.nic писал(а):А почему же мне книга говорит, что конфигурация меди 4s1 3d10. Отсюда я и отталкивался: 1 s-орбиталь и 3 р-орбитали.
На мой взгляд - правильно. Теперь главное, чтобы на взгляд преподавателя тоже правильно оказалось...nic писал(а):Получилось так: комплексное соединение с лигандами внутренней и внешней сферы. Связь внутри лигандов внутренней сферы ковалентная полярная. Связь лигандов внутренней сферы с комплексообразователем Cu+2 - донорно-акцепторная. Связь лигандов внешней сферы Cl2- с катионом - ионная.SkydiVAR писал(а): распишите типы всех связей для дихлорида тетраамминмеди. Тогда я смогу понять, разобрались Вы или нет.
Книга говорит, что на внешнем слое в атоме меди один электрон находится на 4s-орбитали и десять электронов на 3d-орбиталях. НО! у атома есть еще 4р-орбитали, три штуки, вакантные. Поэтому в образовании гибридных орбиталей может участвовать любое мыслимое сочетание этих девяти орбиталей - и sd4, и p3d2, вплоть до sp3d5! И, как справедливо заметил коллега Alximikus, "тут на поверхностном уровне не разберешься".nic писал(а):А почему же мне книга говорит, что конфигурация меди 4s1 3d10. Отсюда я и отталкивался: 1 s-орбиталь и 3 р-орбитали.
Может быть. Может, и я чего подзабыл. А может, взгляды на химическую связь и/или методика преподавания химии изменилась. Да и вообще, формально разделить ковалентную, ионную и донорно-акцепторную сложно. А как в эту классификацию уложить водородную (четырехэлектронную трехцентровую) связь?Alximikus писал(а):Коллега SkydiVAR, может я конечно, че-то подзабыл, но кажется мне, что нам в школе говорили, что, донорно-акцепторный - относится к механизму образования связи, а не к ее типу. Говорят: связь ковалентная полярная, донорно-акцепторная - значит, связь ковалентная полярная, образованная по донорно-акцепторному механизму. Ну, как-то так.
Сейчас этот форум просматривают: Google [Bot] и 52 гостя
