Не согласуются данные NIST. Что делаю не так

[pppppppo_98]

Взял данные для метана с ниста http://kinetics.nist...html/C-067.html для стандартных условий T=298,15К
S=186.25 Дж/К ΔH_f=-74.873 КДж ΔG_f=-50.768 КДж (все на моль)

Стандарная формула ΔG_f=ΔH_f-TS. Подставляю данные в левую часть получаю -74.873-186.25*298.15/1000=−130.40 КДж но не -50.768. Что делаю не так?

[Ahha]

Потому что в таблицах приведены данные по образованию метана из простых в-в. Следовательно, надо подставлять не значение энтропии самого метана, а разность между его энтропией и энтропиями исходных в-в, углерода и водорода по уравнению С+2Н2=СН4. Энтальпии и свободные энергии простых в-в равны нулю, а вот энтропии - нет.

[pppppppo_98]

Потому что в таблицах приведены данные по образованию метана из простых в-в. Следовательно, надо подставлять не значение энтропии самого метана, а разность между его энтропией и энтропиями исходных в-в, углерода и водорода по уравнению С+2Н2=СН4. Энтальпии и свободные энергии простых в-в равны нулю, а вот энтропии - нет.

Спасибо