Помогите решить вот такую задачу:

[L_Absolu]

Рассчитайте, какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1000 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 50%, получить раствор этой кислоты с массовой долей 75%.

4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
m(H3PO4) = 1000*0.5 = 500г

0.75 = 98х + 500 / 1000 + 142x

[amik]

Неправильно составлено уравнение. Если х это количество моль P2O5, то фосфорной кислоты образуется 2x моль.

[L_Absolu]

0.75 = 196х + 500 / 1000 +142х
х = 2.79. А дальше как?

[amik]

Определить количество фосфора, из которого при сжигании образуется такое количество P2O5.