Химическое равновесие

[Crablin]

2CH4=C2H2+3H2
0,1____x____0.5
Для газофазной реакции по известным равновесным молярным концентрациям рассчитайье неизвестную концентрацию, константы равновесия Кр,Кс,начальные концентрации, если продуктов реакции в начале не было.

При решении получилось, что ацетилена образуется в три раза меньше, чем водорода, т.е. равновесная концентрация ацетилена будет 0,17 Моль/л. Метана (разложившегося) было в полтора раза меньше, чем образовалось водорода, т.е. 0,33 Моль/л, а с учетом оставшегося неразложенным - 0,1 Моль/л, исходная концентрация метана 0,43 Моль/л. Константа равновесия Кр с учетом стехиометрических коэффициентов, будет равна (0,5)3 х 0,17 / (0,1)2 = 2,12. Не понял про Кс

[Maryna]

Kp - это не "константа равновесия", а константа, выраженная через парциальные давления р. А вот Kc - так называемая "концентрационная константа". В любом учебнике по физхимии дается связь между ними в общем виде.