Помогите пожалуйста с решением задачи

[malina]

К 75 мл 2М раствора гидроксида натрия (р=1,08 г/мл) добавили 120г 25%-го раствора гидросульфата натрия. Вычислить массовые доли солей в образовавшемся растворе.
Имеются ответы: W(Na2SO4)=10,6%, W(NaHSO4)=5,97%

Именно задачи на растворы у меня всегда вызывают затруднения.
Как я начала решать... Реакция получилась следующая: NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O
нашла m(NaOH) = 75*1,08=81г
затем m(NaHSO4) = 120*0,25=30г
затем решила, что нужно найти m(Na2SO4), составив пропорцию по уравнению реакции. получила 35,5
теперь по идее найти бы массу раствора и потом массовые доли солей, но я сомневаюсь, что вообще правильно распутываю эту задачу...
Подскажите пожалуйста

[vovanich]

Теперь найдите количества NaOH и NaHSO4 в молях.
Составьте уравнение реакции NaOH + NaHSO4 ---> и прикиньте, что в избытке и на сколько молей.

PS Масса NaOH найдена неправильно! Посмотрите, что такое "молярная концентрация".