помогите пожалуйста

[ladydoll]

Тест 5

1. Водный раствор объемом 400 мл содержит этиловый спирт С2Н5ОН массой 23 г. Молярная концентрация этого раствора равна:
1) 1,25; 2) 2,50; 3) 0,67; 4) 1,92

2. 800 мл раствора с плотностью 1,5 г/мл содержит 360 г растворенного вещества. Массовая доля (в процентах) этого раствора равна:
1) 15; 2) 25; 3) 30; 4) 35

3. Мольная доля хлорида галлия GaCl3 в растворе, содержащем хлорид галлия массой 89 г и 9,5 моль воды равна:
1) 0,02; 2) 0,05; 3) 0,07; 4) 0,15

4. Массовая доля (в %) серной кислоты в растворе, в котором молярная концентрация С(Н2SO4)= 2 моль/л (плотность раствора 1,29 г/мл), равна:
1) 15,2; 2) 13,8; 3) 16,9; 4) 21,4

5. Для приготовления 10 литров 15%-ного раствора с плотностью 1,16 г/мл необходимо взять объем (в мл) 40%-ного раствора с плотностью 1,43 г/мл, равный:
1) 30,42; 2) 3042; 3) 1740; 4) 3437

6. Количество мл 96%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,84 г/см3), необходимое для приготовления 10 л ее децимолярного раствора, равно:
1) 357,0; 2) 555,0; 3) 55,5; 4) 35,7

7. В растворе массой 40 г с массовой долей вещества 0,05 масса воды (в граммах) равна:
1) 32; 2) 34; 3) 38; 4) 36

8. Масса (в граммах) хлорида бария, которая вступает в реакцию с 200 мл 0,1М раствора сульфата калия, равна:
1) 6,24; 2) 2,08; 3) 4,16; 4) 8,32

9. Имеется 200 г 10%-ного (по массе) раствора NH4OH. Объем (при н.у.) NH3 (в литрах), который необходимо растворить в этом растворе для увеличения его концентрации до 15% NH4OH равен:
1) 3,46; 2) 6,92; 3) 10,38; 4) 13,84

10. Объем (в мл) 10%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1,05 г/мл, который потребуется для полной нейтрализации гидроксида натрия, содержащегося в 100 мл 2%-ного раствора с плотностью 1,022 г/мл, равен:
1) 45,56; 2) 35,52; 3) 17,76; 4) 53,28





Тест 6

1. Раствор объемом 500 мл содержит метиловый спирт СН3ОН массой 4г. Молярная концентрация этого раствора равна:
1) 0,25 2) 0,50 3) 0,37 4) 0,75

2. Масса Na3PO4 (в граммах), необходимая для приготовления 1700г 25%-ного раствора фосфата натрия, равна:
1) 42,5 2) 425 3) 1,47 4) 147

3. Мольная доля четыреххлористого углерода в растворе, содержащем CCl4 массой 308г и дихлорэтан массой 416г, равна:
1) 0,68 2) 0,32 3) 0,43 4) 0,57

4. Массовая доля (в %) гидроксида калия в растворе, в котором его молярная концентрация моль/л (плотность раствора 1,08 г/мл), равна:
1) 10,37 2) 5,18 3) 15,55 4) 20,73

5. Объем воды (в мл), который необходимо добавить к 500 мл 40%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,25 г/мл для получения ее 10%-ного раствора, равен:
1) 1282 2) 1534 3) 937 4) 1875

6. Количество мл 40%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,4 г/см3, которое потребуется для приготовления 500мл 1М раствора этой щелочи, равно:
1) 25,0 2) 37,5 3) 50,0 4) 62,5

7. Количество мл 56%-ного раствора КОН с плотностью 1,615 г/мл, чтобы приготовить 1л раствора с Т =0,904 г/мл, равно:
1) 904,2 2) 758,4 3) 999,6 4) 356,3

8. Массовая доля (в %) раствора сульфата меди, полученного растворением медного купороса CuSO4 ∙5H2O массой 5г в воде массой 36г, равна:
1) 8,4 2) 5,6 3) 4,2 4) 7,8

9. Масса (в граммах) SO3, которую необходимо растворить в 400г H2O для получения 15%-ного по массе раствора H2SO4, равна:
1) 24,6 2) 55,8 3) 37,4 4) 61,3

10. Объем (в мл) 10%-ного раствора хлорида бария с плотностью 1,09 г/мл, который потребуется для реакции с сульфатом натрия, содержащимся в 20,0мл 10%-ного раствора с плотностью 1,07 г/мл, равен:
1) 28,7 2) 57,4 3) 32,8 4) 287






Тест 7

1. Раствор объемом 200мл содержит сульфид калия K2S массой 55г. Малярная концентрация в моль/л этого раствора, равна:
1) 1,25 2) 2,5 3) 3,0 4) 2,75

2. Массовая доля (в %) раствора KCl, содержащего 53г KCl в 0,5л раствора, имеющего плотность 1,063 г/мл, равна:
1) 5,6 2) 99,7 3) 100 4) 10

3. Мольная доля пиридина в растворе, содержащем пиридин C6H5NH2 массой 237г и 126мл воды, равна:
1) 0,58 2) 0,36 3) 0,73 4) 0,27

4. Молярная концентрация 10%-ного раствора Ca(OH)2, плотность которого 1,06 г/см3, равна:
1) 0.43 2) 1,43 3) 0,85 4) 0,62

5. Для приготовления 500г 20%-ного раствора необходимо иметь 90%-ный раствор массой (в граммах):
1) 11,1 2) 111,1 3) 1111 4) 1,11

6. Количество мл 65%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,4 г/см3, которое потребуется, для приготовления 5л 0,01М раствора этой кислоты, равно:
1) 34,6 2) 3,46 3) 346 4) 69,2

7. Количество мл 98%-ного (по массе) раствора H2SO4 с плотностью1,84 г/мл, которое нужно взять чтобы приготовить 1л раствора с 1,203 г/мл, равно:
1) 667,15 2) 6,67 3) 333,7 4) 414,5г

8. Массовая доля NaOH (в %) в растворе, полученном при растворении 3г металлического натрия в 50г воды, равна:
1) 9,637 2) 9,825 3) 9,894 4) 9,781

9. Масса (в граммах) Na2SO4 ∙10H2O, которую необходимо растворить в 800г воды для получения 10%-ного (по массе) раствора Na2SO4, равна:
1) 134,6 2) 234,6 3) 368,2 4) 56,8

10. Объем (в мл) 20%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл, который потребуется для полного растворения 10г карбоната кальция, равен:
1) 33.2 2) 332 3)66,4 4)664







Тест 8

1 Раствор объемом 250 мл содержит хлорид хрома(III) массой 37г. Молярная концентрация (в моль/л) этого раствора, равна:
1) 0,43 2) 0,46 3) 1,25 4) 0,5

2. Имеется 40мл 20%-ного раствора хлорида железа(3), с плотностью 1,13 г/см3. Масса соли (в граммах), которая потребовалась для приготовления этого раствора, равна:
1) 27,12 2) 18,18 3)90,4 4) 9,04

3. Мольная доля хлороформа в растворе, содержащем CHCI3 массой 595г и ацетон (CH3)2CO массой 290г, равна:
1) 0,7 2) 0,3 3) 0,5 4) 0,6

4. Молярная концентрация 95%-ного раствора H2SO4 с плотностью 1,84 г/см3, равна:
1) 0,892 2) 1,784 3) 17,84 4) 0,446

5. Имеется 40%-ный раствор плотностью 1,43 г/см3.Объем (в мл) этого раствора, который необходимо взять для приготовления 10л 15%-ного раствора с плотностью 1,16 г/см3, равен:
1) 304,2 2) 3042 3) 30,42 4) 152,1

6. Количество мл 2М раствора азотной кислоты, которое требуется для приготовления 300г ее 10%-ного раствора, равно:
1) 23,8 2) 119 3) 11,9 4) 238

7. На титрование 50мл HCI израсходовано 48,5мл раствора NaOH с Т =0,00376 г/мл. Молярная концентрация раствора HCI равна:
1) 0,910 2) 0,045 3) 0,091 4) 0,940

8. В растворе массой 50г с массовой долей воды равной 0,1 масса воды (в граммах) равна:
1) 5 2) 47,5 3) 45 4) 2,5

9. Количество моль MgSO4 ∙7H2O, которое необходимо добавить к 100 моль воды для получения 10%-ного (по массе) раствора MgSO4 равно:
1) 3,1 2) 2,9 3) 1,9 4) 0,6

10. Объем (в мл) 30%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,22 г/мл, необходимый для полного растворения 7г металлического цинка равен:
1) 232,4 2) 113,6 3) 68,2 4) 57,4







Тест 9

1. Раствор объемом 100мл содержит сульфат меди массой 16г. Молярная концентрация (в моль/л) этого раствора равна:
1) 2 2) 1 3) 0,5 4) 0,25

2. Массовая доля (в %) раствора KCI, содержащего 53г KCI в 0,5л раствора имеющего плотность 1,063 г/см3, равна:
1) 10 2) 20 3) 15 4) 25

3. Мольная доля циклопропана в растворе, содержащем диэтиловый эфир C2H5OC2H5 массой 222г и циклопропана (СH2) 3 массой 294г, равна:
1) 0,4 2) 0,3 3) 0,7 4) 0,6

4. Массовая доля (в %) раствора сульфата железа (3) с малярной концентрацией 0,8 моль/л (плотность раствора 1 г/мл) равна:
1) 8,56 2) 3,12 3) 31,2 4) 14,4

5. К 100мл 50%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,4 г/см3 добавили последовательно 100мл 10%-ного раствора этой же кислоты с плотностью 1,07 г/см3 и 3л воды. Молярная концентрация полученного раствора равна:
1) 0,32 2) 0,45 3) 0,67 4) 0,26

6. Для приготовления 13л 0,15М раствора фосфорной кислоты потребуется 35%-ного раствора H3PO 4 с плотностью 1,216 г/мл объемом (в литрах):
1) 449 2) 628 3) 845 4) 526

7. Объем (в мл) 2М раствора хлорида натрия, необходимый для реакции с 150мл 0,2М раствора нитрата серебра, равен:
1) 150 2) 200 3) 250 4) 300

8. Выпарили раствор массой 900г. Масса сухого остатка составила 56г. Массовая доля вещества (в %) в исходном растворе равна:
1) 4,82 2) 13,12 3)6,56 4) 9,79

9. Масса (в граммах) раствора MgSO4, для приготовления которого 5%-ного использовали 400г MgSO4 ∙7 H2O, равна:
1)1951 2) 3902 3)2386

10. Объем (в мл) 0,4М раствора KOH, который потребуется для осаждения всего магния в виде Mg(OH)2 из 75мл 0,9М раствора MgCl2, равен:
1) 454,8 2) 628,2 3) 337,5 4) 526,7






Тест 10

1. Молярная концентрация раствора (в моль/л), полученным разбавлением 200мл 2М раствора 300мл воды, равна:
1) 0,2 2) 0,4 3) 0,6 4) 0,8

2. Для приготовления 1700г 25%-ного раствора фосфата натрия необходимо взять соль массой (в граммах):
1) 212,5 2) 425,0 3) 950,0 4) 637,5

3. Мольная доля азотной кислоты в растворе, содержащем 252г кислоты и 144мл воды, равна:
1) 0,333 2) 0,667 3) 0,453 4) 0,547

4. Массовая доля (в %) раствора HCl, молярная концентрация которого 5 моль/л (плотность раствора 1,079 г/мл), равна:
1) 19,21 2) 34,12 3) 17,06 4) 38,42

5. Массовая доля (в %) раствора, полученного разбавлением 500г 20%-ного раствора 750 миллилитрами воды, равна:
1) 15,28 2) 14,27 3) 16,66 4) 8,33

6. Имеется 20%-ный раствор серной кислоты с плотностью 1,1 г/см3. Количество мл. этого раствора, которое потребуется для приготовления 2л 0,5М раствора этой кислоты, равно:
1) 891,0 2) 445,5 3) 235,6 4) 471,2

7. Количество мл. 60%-ного раствора H2SO 4 с плотностью 1,503 г/мл, которое нужно взять чтобы приготовить 1л раствора с Т =0,902 г/мл, равно
1) 500 2) 900 3) 1000 4) 1200

8. При растворении в воде массой 40г CuSO4 ∙5H2O массой 6г получили раствор с массовой долей (в %) равной:
1) 8,35 2) 16,70 3) 24,52 4) 12,26

9. При 200С растворимость хлорида кадмия равна 114,1г соли в 100г воды. Массовая доля (в %) хлорида кадмия в насыщенном при этой температуре растворе, равна:
1) 13,4 2) 26,7 3) 53.3 4) 40,1

10. Объем (в мл) 0,5М раствора NaOH, который потребуется для осаждения всей меди в виде Cu(OH)2 из 1,2М раствора CuCl2, равен:
1) 520 2) 347 3) 750 4) 825