Найти мольную долю

вопросы, касающиеся школьной и вузовской химии; помощь в решении задач различного уровня сложности
Ответить
Anettya
Сообщения: 79
Зарегистрирован: Чт окт 06, 2011 7:47 pm

Найти мольную долю

Сообщение Anettya » Ср мар 07, 2012 7:34 pm

Вот задача: Какой объём 96%-ого раствора серной кислоты нужно взять для приготовления 5 л 0,5 н раствора? Плотность = 1,84 г/мл. Определить мольную долю кислоты в исходном растворе.

Решение:

M=98 г/моль
Экв.масса=49 г/моль
N=10wP/Mэ=10*96*1,84/49=36,05н
N1V1=N2V2
V=0,5*5/36,05=69,35 мл

Помогите найти мольную долю кислоты в исходном растворе, пожалуйста!

Аватара пользователя
SkydiVAR
Сообщения: 9042
Зарегистрирован: Пн янв 19, 2009 12:51 am
Контактная информация:

Re: Найти мольную долю

Сообщение SkydiVAR » Ср мар 07, 2012 8:38 pm

Ну, во-первых, Вам следовало бы разместить запрос в разделе "Школьная химия".
Во-вторых, 5 л полунормального раствора соответствуют 5 л одномолярного, сиречь серняги там должно быть 5х98,08=490,4 граммов, что никак не равно 69,35 мл при плотности 1,84... Думайте еще!
Меч-кладенец - оружие пофигистов.

vovanich
Сообщения: 224
Зарегистрирован: Вт авг 04, 2009 5:50 pm

Re: Найти мольную долю

Сообщение vovanich » Чт мар 08, 2012 12:49 pm

SkydiVAR писал(а): 5 л полунормального раствора соответствуют 5 л одномолярного
Вообще-то, наоборот.
5 л 0,5 н раствора H2SO4 соответствует 5 л 0,25 М раствора H2SO4

Аватара пользователя
SkydiVAR
Сообщения: 9042
Зарегистрирован: Пн янв 19, 2009 12:51 am
Контактная информация:

Re: Найти мольную долю

Сообщение SkydiVAR » Чт мар 08, 2012 11:59 pm

vovanich писал(а):
SkydiVAR писал(а):5 л полунормального раствора соответствуют 5 л одномолярного
Вообще-то, наоборот.
5 л 0,5 н раствора H2SO4 соответствует 5 л 0,25 М раствора H2SO4
Хм... Да, переклинило малёк... И 122,6 г серняги действительно 69,4 мл... К чему бы это?
Топикстартеру: Был не прав, погорячился. А в чем проблема с мольной долей? Массовые доли мольмассы Вы знаете.
Меч-кладенец - оружие пофигистов.

Ответить

Вернуться в «химия в школе и вузе, помощь в решении задач»

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 2 гостя