Нужно решить простую задачу

[unicozz]

Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20г. оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г. азотной кислоты

У меня есть одно решение , но мне оно кажется неверным



Дано:
m(MgO) = 20 гр.
m(HNO3) = 94,5 гр.
Найти:
m(Mg(NO3)2) = ? гр.
Решение:
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

20 гр. 94,5 гр.
40 а.е.м 126 а.е.м

20+94,5=114,5 гр.
40+126=166 а.е.м.
114,5/166=0,69
m (H20)/m (Mg(NO3)2) = 18/148
0,69 * 148 = 102,12 гр.
Ответ: m(Mg(NO3)2) = 102,12 гр.

[Ahha]

Вы какие-то словесные комментарии в решении расставьте, что ли, тогда сами будете лучше понимать, что, для чего и к чему. Сейчас выглядит так, как будто все возможные цифры комбинируются между собой случайным образом, ну и решение, ясен перец, неправильное.

[SkydiVAR]

Вот наводящие вопросы:
1) сколько моль азотной кислоты реагируют с каждым молем оксида магния?
2) сколько моль оксида магния было взято? а азотной кислоты?
3) что в избытке?