Выбор индикатора

вопросы, касающиеся школьной и вузовской химии; помощь в решении задач различного уровня сложности
Ответить
yulchikbor
Сообщения: 11
Зарегистрирован: Вт мар 20, 2012 6:52 pm

Выбор индикатора

Сообщение yulchikbor » Ср мар 21, 2012 3:37 pm

Дан тетраборат натрия (бура), который взаимодействует с соляной кислотой. В результате этого образуется слабая кислота, следовательно среда будет кислая, т.е.рН будет меньше 7, поэтому индикатором будет являться либо метиловый красный либо метиловый оранжевый. А кто-нибудь может подсказать, как путем расчета точнее узнать, какой индикатор нужно взять? Как рассчитать рН если никаких данных нет?

Аватара пользователя
SkydiVAR
Сообщения: 9042
Зарегистрирован: Пн янв 19, 2009 12:51 am
Контактная информация:

Re: Выбор индикатора

Сообщение SkydiVAR » Ср мар 21, 2012 5:04 pm

Чем не устраивает константа диссоциации борной кислоты?
Меч-кладенец - оружие пофигистов.

yulchikbor
Сообщения: 11
Зарегистрирован: Вт мар 20, 2012 6:52 pm

Re: Выбор индикатора

Сообщение yulchikbor » Ср мар 21, 2012 7:03 pm

Значит для расчета рН мне нужно использовать формулу для расчета слабой кислоты: рН=0,5(рК+рС). диссоциация идет преимущественно по первой стадии, рК будет известна. А откуда мне тогда концентрацию взять?

Аватара пользователя
SkydiVAR
Сообщения: 9042
Зарегистрирован: Пн янв 19, 2009 12:51 am
Контактная информация:

Re: Выбор индикатора

Сообщение SkydiVAR » Ср мар 21, 2012 7:14 pm

Тады берем константу гидролиза буры, константу диссоциации борной кислоты и соляной кислоты. В Вашем случае, после добавления первой капли солянки образуется боратный буфер: Na3B4O7/H3BO3, который и будет поддерживать стабильное рН, пока не израсходуется полностью тетраборат. Затем рН упадет. Вероятно, следует использовать табличные данные для бесконечно разбавленных растворов.
Меч-кладенец - оружие пофигистов.

yulchikbor
Сообщения: 11
Зарегистрирован: Вт мар 20, 2012 6:52 pm

Re: Выбор индикатора

Сообщение yulchikbor » Чт мар 22, 2012 4:28 pm

нащла вот такую реакцию взаимодействия буры с кислотой хотя не понятно как коэффициенты здесь расставлены: Na2B4O7+2HCl=4HBO2+2NaCl. ни слова про образование буфера я не нашла(( и теперь вообще не понятно, как и по каким формулам мне это всё считать(((

Аватара пользователя
SkydiVAR
Сообщения: 9042
Зарегистрирован: Пн янв 19, 2009 12:51 am
Контактная информация:

Re: Выбор индикатора

Сообщение SkydiVAR » Чт мар 22, 2012 5:01 pm

Люьая смесь растворов слабой кислоты и ее соли с сильным основанием может работать как буферный состав. То есть, при добавлении кислоты, как в привеленном примере, рН такой смеси будет оставаться практически постоянным до тех пор, пока в растворе есть хотя бы немного соли (тетрабората). И наоборот, если к этой смеси добавлять сильную щелочь (тот же гидроксид натрия), рН будет оставаться постоянным, пока в растворе присутствует борная кислота. рН буферных растворов - величина справочная. Хотя ее можно и рассчитать, разумеется. То есть, Вам нужно взять индикатор, который меняет окраску при изменении рН от величины рН буфера в сторону уменьшения.
Меч-кладенец - оружие пофигистов.

Ответить

Вернуться в «химия в школе и вузе, помощь в решении задач»

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 3 гостя