+++ Сколько энергии выделится при коротком замыкании?

[BIOHAZARD]

есть система
Fe + 2Ni(OH)3 = 2Ni(OH)2 + Fe(OH)2

необходимо определить, сколько энергии выделится при коротком замыкании

видимо, это связано с ЭДС процесса, но как увязать их придумать не могу пока, так что буду рад, если подскажете

[MONSTA]

Энергия, она как бы ниоткуда не берется. А берется за счет протекания неких конкретных реакций между конкретными веществами, взятыми в конкретных количествах.

В общем, надо бы знатьть, сколько там реально было железа, и сколько гидроокиси никеля. Тогда, по идее, можно прикинуть общую энергетику реакции в обратимых условиях. В условиях короткого замыкания (резко отличающихся от обратимых) энергии выделится определенно меньше. На сколько - а фиг знает.

На мой взгляд, у задачи наличествуют все признаки принципиальной нерешаемости, тем более - в данной формулировке.

[amik]

Совершенно согласен с коллегой MONSTA, что в таком виде задача несет печать нерешабельности.
Формально, абстрагируясь от КЗ в условии и забыв про него, как класс, возможны два пути.
1. Термодинамический. Посчитать ΔН процесса
2. Электрохимический. По ЭДС электрохимической ячейки, составленной из Fe и Ni(OH)3 с учетом второго закона Фарадея.
Считаем сумму мол.масс исходных веществ M(Fe)+2*M(Ni(OH)3)=55.8+2*109.7=275.2
В реакции участвуют два электрона, значит 275.2/2=137.6г смеси могут дать F Кулонов электричества ( F - число Фарадея, 96500Кл/моль).
Множим 96500 на ЭДС и получаем величину в Джоулях, которую теоретически можно выцарапать из 137.6 грамм.
Цифра должна совпасть с вычислениями по первому методу

[BIOHAZARD]

Сама задача из задачника (прошу простить за тавтологию)

Реакция, протекающая при разрядке никель-железного аккумулятора, выражается уравнением
Fe + 2Ni(OH)3 = 2Ni(OH)2 + Fe(OH)2.
При коротком замыкании цепи вся накопившаяся энергия выделяется в виде тепла. Рассчитать тепловой эффект реакции.

про количество веществ в задаче ни слова, так что можно предположить, что 1 моль железа на 2 моль гидроксида никеля

Формально, абстрагируясь от КЗ в условии и забыв про него, как класс, возможны два пути...

я предполагал те же самые пути, но не имея под рукой справочной литературы не могу посчитать в цифрах и сравнить с ответом

не могу найти потенциал перехода Ni3+/Ni2+
и теплот образования гидроксидов в прилагающейся к задачнику книженции тоже нет

а сами мы не местные, у нас таких справочников нет, у меня всё больше по органике, так что, если кто подскажет данные, буду безмерно благодарен

[amik]

Даже удивительно, что коллеги-органики не представляют, что есть еще и общехимические справочники данных типа Лурье, Рабиновича, Справочника химика
Справочник п/ред. Лидина , где должно быть все по теме, прикладываю

[BIOHAZARD]

да, спасибо - нашёл в вашем справочнике две из трёх необходимых энтальпий (третью в итоге нашёл в интернетах)

до этого сам перешерстил несколько справочников, так в них просто не было данных именно по этим веществам

PS: необходимые данные найдены, тему можно закрывать
PPS: но с ответом цифры, как всегда, не сошлись

[chimist]

энергия Гиббса = - nFE,
где n=2 моль,
F=96500 Кл/моль,
Е - ЭДС, равная разности электродных потенциалов полуреакций.

[BIOHAZARD]

...
Е - ЭДС, равная разности электродных потенциалов полуреакций.

ни в одном справочнике так и не нашёл переход Ni(OH)3 -> Ni(OH)2 + OH-
хотя, возможно, не знаю в каких справочниках надо смотреть

в любом случае, я уже решил через стандартные энтальпии образования

[amik]

...
ни в одном справочнике так и не нашёл переход Ni(OH)3 -> Ni(OH)2 + OH-

В справочнике Лидина, который я здесь выложил, на с.567 было , просто там гидроксид никеля(+3) записан как NiO(OH).

[BIOHAZARD]

каюсь, просмотрел