Помогите с решением 2-х задач

[Kirill09]

Доброго времени суток, пожалуйста помогите с решением задач...Проверьте пожалуйста правильность моего решения....что-то я сомневаюсь в первой задаче!

Задача: Найти эквивалент металла, если 2 г его взаимодействуют с 3,27 г фосфорной кислоты H3PO4, а 6 г этого металла вытесняют из H3PO4 такой объем водорода, сколько его вытесняют 2,7 г алюминия.
Решение: m= 2.7 г. х «литров»
Al+ H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2
М=27 г/моль 0,15 моль
n=0.1моль стехиометрическое соотношение количеств Алюминия к Водороду из уравнения реакции 1 к 1,5. V(H2) = 0.15*22.4 = 3.36 (литра)
m=6г.
2Me + Н3РО4 = 2МеРО4 + 3Н2
n=0.1 моль Эквивалентный объём водорода Veq(H2)= 11.2 литра m= n*M
Молярная масса эквивалента равна: Meq = m/n = 6г./0.1моль = 60 г/моль
n(eq)вещества = 2/60 =0.03 моль – эквивалент металла!
Ответ: 0.03 моль

Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора объемом 0.3 л с массовой долей 2% . Плотность раствора 1015 кг/м3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию, молярность и титр этого раствора.
Решение: m=ρ*V m=0.3*0.001*1015 = 0.304 [литра]
В 100 кг. – 2 кг. «соли» BaCl2
В 0.304 кг. – х кг. «соли» х = 0.006 кг или 6.08 гр.
М(BaCl2)= 208 г/моль (молярная масса) См= n/V = 0.029/0.3л= 0.097 [моль/л]
fэкв(BaCl2)= ½ Cн= 0.097 моль/л*0.5= 0.049 [моль/л]
Сm= 0.029моль*1000/298г = 0.098 [моль/кг]
Масса воды равна: 0.304кг. – 0.006кг. = 0.298 [кг] или 298г.
n(BaCl2) = 0.029 моль 0.304 л - 6.08г. «BaCl2»
1л - х1 ; х1 = 20г.
Сэкв. = 20 г*моль/ 104г* 1л = 0.192 [моль/л] T= m(в-ва)/V(р-ра) = 20г/1000мл = 0.02 [г/мл]
1 литр р-ра содержит 20 г. BaCl2.


ЗА РАНЕЕ СПАСИБО!!