+++Вопрос по термодинамике

вопросы, касающиеся школьной и вузовской химии; помощь в решении задач различного уровня сложности
kosjak
Сообщения: 20
Зарегистрирован: Вт май 08, 2012 10:51 am

+++Вопрос по термодинамике

Сообщение kosjak » Вт май 08, 2012 11:09 am


C2H6(г.) + 3,5 O2(г.) ---> 2 CO2(г.) + 3 H2O(жидк.) | delta H° = 1559,9 (кдж/моль)
delta H° (C2H6)
CO2 = -394 (кдж/моль)
H2O = -286 (кдж/моль)
(кдж/моль)
Последний раз редактировалось kosjak Вт май 29, 2012 12:00 pm, всего редактировалось 3 раза.

Аватара пользователя
Гесс
Сообщения: 11796
Зарегистрирован: Ср фев 15, 2012 11:19 pm

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение Гесс » Вт май 08, 2012 11:39 am

Посмотрите закон имени меня: http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0% ... 1%81%D0%B0 и особенно следствия из него. Там есть чудесная формула связывающая Энтальпию реакции и энтальпии образования продуктов и реагентов со стехиометрическими коэффициентами.У вас есть все цифры кроме одной.

kosjak
Сообщения: 20
Зарегистрирован: Вт май 08, 2012 10:51 am

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение kosjak » Вт май 08, 2012 12:00 pm

C2H6(г.) + 3,5 O2(г.) ---> 2 CO2(г.) + 3 H2O(жидк.)
X + 3,5 * 0 ---> 2 *(-394) + 3*(-286)
delta H° = 1559,9
X + 1646() ----> 1559,9
x = 86,1

Аватара пользователя
Гесс
Сообщения: 11796
Зарегистрирован: Ср фев 15, 2012 11:19 pm

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение Гесс » Вт май 08, 2012 12:12 pm

Да. Только вы минус потеряли. Ну и плюс сравните с http://www.xumuk.ru/spravochnik/649.html там есть строка Стандартная энтальпия образования ΔH
Запомните что чем сложнее соединение тем отрицательнее энтальпия.

kosjak
Сообщения: 20
Зарегистрирован: Вт май 08, 2012 10:51 am

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение kosjak » Вт май 08, 2012 12:53 pm



4 HCl(g.) + O2(g.) <---> 2 H2O(g.) + 2 Cl2(g.)::: deltaH < 0

kosjak
Сообщения: 20
Зарегистрирован: Вт май 08, 2012 10:51 am

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение kosjak » Вт май 08, 2012 2:37 pm

kosjak писал(а):

4 HCl(g.) + O2(g.) <---> 2 H2O(g.) + 2 Cl2(g.)::: deltaH < 0
После этого также спрашивает как на равновесие концентрации [Cl2] повлияет :
a) увеличение температуры
b) уменьшение давления
c) Увеличение объема посуды для реакции
d) присутствие катализатора
e) Увеличение концентрации O2

Через 1,5 часа лабораторка.. очень выручите
Последний раз редактировалось kosjak Вт май 08, 2012 2:41 pm, всего редактировалось 1 раз.

kosjak
Сообщения: 20
Зарегистрирован: Вт май 08, 2012 10:51 am

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение kosjak » Вт май 08, 2012 2:40 pm

deltaH < 0 значит экзотермическая
при увеличении температуры равновесие перекинется на лево

Аватара пользователя
Гесс
Сообщения: 11796
Зарегистрирован: Ср фев 15, 2012 11:19 pm

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение Гесс » Вт май 08, 2012 3:15 pm

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0% ... 0%B8%D1%8F
Там есть чудесная формула-дробь из давлений газов.
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1% ... 0%BD%D0%B0
Тут рассказано как влияет температура на экзотермическую реакцию. А также как влияет давление и концентрация.
В отношении обьема - подумайте влияет ли обьем на давление, температуру или концентрацию.
В отношении катализатора... А что такое катализатор?

kosjak
Сообщения: 20
Зарегистрирован: Вт май 08, 2012 10:51 am

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение kosjak » Вт май 08, 2012 3:36 pm

Катализатор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

думаю что объем посуды не на что не повлияет...только если на давление .

Aх да и что насчет увеличения концентрации кислорода ? ::::: насчет кислорода понял

Осталось разобраться с размером посуды и присутствием катализатора?

Аватара пользователя
Гесс
Сообщения: 11796
Зарегистрирован: Ср фев 15, 2012 11:19 pm

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение Гесс » Вт май 08, 2012 4:39 pm

Катализатор не смещает равновесие.
Допустим у вас есть 100 студентов сидящих в библиотеке. Это исходное состояние. И есть клуб, в котором они тоже могут быть.
Студенты могут обратимо переходить из одного состояния в другое.
Очевидно через какое то время будет достигнуто равновесие - число студентов в обоих местах станет постоянным (неравным, а именно постоянным, и только число а не состав, часть студентов будет все время выдвигаться в клуб. но им на смену будут приходить уже потусившие).
Автобус между этими двумя точками играет роль катализатора - с его помощью равновесие будет достигнуто заметно быстрее. Но он никак не влияет на соотношение студентов там и там.
Можно взять не 100 студентов а 1000 (при этом увеличив каждое из заведений в 10 раз). Соотношение все равно не изменится.
Предположим студент в клубе занимает за счет размаха рук в два раза больше места чем студент в библиотеке. Теперь неожиданно уполовиним клуб и библиотеку. Очевидно что в клубе сразу станет очень тесно, и часть народа тупо выпхнут. Так число людей в библиотеке возрастет. Это будет уже новое равновесие.
А вот какой из переходов является энергетически выгодным - в клуб из библиотеки или из клуба в библиотеку это вы уже определите сами и для себя.

kosjak
Сообщения: 20
Зарегистрирован: Вт май 08, 2012 10:51 am

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение kosjak » Вт май 08, 2012 4:51 pm

спасибо большое очень выручили в будущем eшо напишу =)
Для другой лабораторки создавать новую тему?

Аватара пользователя
Гесс
Сообщения: 11796
Зарегистрирован: Ср фев 15, 2012 11:19 pm

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение Гесс » Вт май 08, 2012 5:20 pm

Мое мнение - да. Эту я думаю можете закрыть поставив в заголовке темы в начале три плюса +++

Аватара пользователя
Агдамыч
Сообщения: 4714
Зарегистрирован: Пт ноя 06, 2009 3:45 pm

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение Агдамыч » Вт май 08, 2012 6:20 pm

Гесс писал(а):Предположим студент в клубе занимает за счет размаха рук в два раза больше места чем студент в библиотеке. Теперь неожиданно уполовиним клуб и библиотеку. Очевидно что в клубе сразу станет очень тесно, и часть народа тупо выпхнут. Так число людей в библиотеке возрастет.
Гесс, эта пять :clap:

kosjak
Сообщения: 20
Зарегистрирован: Вт май 08, 2012 10:51 am

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение kosjak » Ср май 09, 2012 8:23 am

упустил еще один момент -
при стандартных условиях надо рассчитать сколько тепла выделится при сгорании 1 м3(кубического метра') Этана(C2H6) исходя из уравнения:
C2H6(г.) + 3,5 O2(г.) ---> 2 CO2(г.) + 3 H2O(жидк.) | delta H° = 1559,9 (кдж/моль)
там как то надо было вычислить для 1 моля ...1 моль вроде = 0,0224 м3 (для газа)

Аватара пользователя
amik
Сообщения: 23125
Зарегистрирован: Вс мар 05, 2006 9:32 pm

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение amik » Ср май 09, 2012 9:02 am

Не забываем, что ΔH° реакции со знаком "-" ΔH°= -1559,9 (кдж/моль), а теплота сгорания с "+"
Дальше арифметика по определению количества моль этилена в 1м3.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)

kosjak
Сообщения: 20
Зарегистрирован: Вт май 08, 2012 10:51 am

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение kosjak » Ср май 09, 2012 9:23 am

что то не понял как найти сколько тепла выделяет 1 mol C2H6

Аватара пользователя
Гесс
Сообщения: 11796
Зарегистрирован: Ср фев 15, 2012 11:19 pm

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение Гесс » Ср май 09, 2012 9:41 am

Задача на 1 действие после того как определитесь с терминами и знаками. Читаем http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4352.html
На практике обычно приходится иметь дело с изобарич. условиями (р = = const), когда тепловой эффект реакции совпадает с изменением энтальпии системы.
Что такое 1559,9 кДж/моль?

И прекратите терять минусы. У вас измененеие энтальпии число положительное или отрицательное?

kosjak
Сообщения: 20
Зарегистрирован: Вт май 08, 2012 10:51 am

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение kosjak » Ср май 09, 2012 9:55 am

ой да число = -1559,9 кДж/моль

Аватара пользователя
Гесс
Сообщения: 11796
Зарегистрирован: Ср фев 15, 2012 11:19 pm

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение Гесс » Ср май 09, 2012 10:12 am

amik писал(а):Не забываем, что ΔH° реакции со знаком "-" ΔH°= -1559,9 (кдж/моль), а теплота сгорания с "+"
Дальше арифметика по определению количества моль этилена в 1м3.
Гесс писал(а):Что такое 1559,9 кДж/моль?
Намекаю совсем прозрачно: http://www.henx-90.narod.ru/cont/him/13.html
Энтальпия - это теплосодержание системы - это сумма внутренней энергии и работы против сил внешнего давления. В случае химической реакции изменение энтальпии равно взятому с обратным знаком тепловому эффекту реакции, проведённой при постоянной тепературе и давлении.

Аватара пользователя
amik
Сообщения: 23125
Зарегистрирован: Вс мар 05, 2006 9:32 pm

Re: Вопрос по термодинамике

Сообщение amik » Ср май 09, 2012 10:23 am

amik писал(а):Не забываем, что ΔH° реакции со знаком "-" ΔH°= -1559,9 (кдж/моль), а теплота сгорания с "+"
Пропустил слово "данной" реакции :)
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)

Ответить

Вернуться в «химия в школе и вузе, помощь в решении задач»

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 1 гость