Нужна помощь с решением!Аналитика,титр.

[hamsterillo]

Нужно решение задач!
1) Рассчитайте объём 30%- го раствора HCl (ρ = 1.15 г/мл), необходимого для приготовления 1л раствора с титром равным 0.003650 г/мл.

2)Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 0.6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100.0 мл. На титрование 20.0 мл полученного раствора израсходовали 18.34 мл раствора NaOH. Определите молярную концентрацию раствора NaOH.

3)Какую навеску негашеной извести, содержащей 90% оксида кальция и 10% индифферентных примесей, требуется взять для анализа, чтобы на её нейтрализацию израсходовалось 20 мл раствора HCl с титром 0.007300 г/мл?

Нужно помочь с нужными формулами и ходом задачи, полностью решать не надо.

[SkydiVAR]

1. Вычисляем, сколько HCl (в граммах) содержится в литре раствора указанного титра. Вычисляем массу 30% (по массе, не забываем!) водного раствора. Через плотность вычисляем объем.
2. Вычисляем количество (в моль) щавелевой кислоты в 0,6000 г и в 0,6000/5 г. Пишем уравнение нейтрализации, не забываем, что щавёлка двухосновная. Вычисляем количество моль щелочи, пошедшей на нейтрализацию. Из этой величины и объема раствора вычисляем концентрацию.
3. Вычисляем через титр и объем массу HCl, из этого - количество моль HCl в 20 мл. Пишем уравнение реакции, не забывая, что оксид кальция двухкислотный. Вычисляем количество моль оксида кальция, из этого - его массу, из этого - массу пробы (100%), зная, что CaO составляет только 90%.

Арифметика для младшей школы.

[hamsterillo]

Я понимаю, что задачи , возможно, не сложные, но я в химии новичок.
Не могли бы вы подсказать мне нужные формулы, по которым нужно вычислять?
И формулу титра нужно брать ту, что связанна с нормальностью и М эквивалентности?

[hamsterillo]

Дабы не прослыть совсем лентяйкой, показываю свои наработки по первой задаче:
Т= м/v => 1000*0.03560 = 36.5
V= 36.5/1.15 = 31.7391 мл
ω = 36.5 / 0.3 = 121.6 г
Помогите разобраться

[hamsterillo]

С плотностью намудрила. Ответ вышел = 81.06 мл. Правильно?

[SkydiVAR]

Т= м/v

Формула для титра правильная. Для Вашей задачи подстановка будет выглядеть следующим образом: Объем равен

для приготовления 1л раствора

а титр

с титром равным 0.003650 г/мл.

значит, в итоге формула будет выглядеть так: 0.003650 {г/мл} = m/1000 {мл}. Вычислить m сумеете, надеюсь.
Далее, эта m составляет 30% от массы исходного раствора кислоты m'. Какова масса m'?
Объем через плотность исходного раствора кислоты и массу исходного раствора кислоты Вы вычислить сумеете.

Я понимаю, что задачи , возможно, не сложные, но я в химии новичок.

Ну, здесь и химии как таковой нет - голая арифметика и здравый смысл. Во 2й и 3й задачах надо, конечно, сначала написать уравнения реакций - поищите в учебниках и/или методичках, это тривиально. Дальше - опять арифметика.
По первой задаче - всё понятно? Если не очень - прочитайте мой первый ответ и попытайтесь понять логику. Если не удастся - задавайте вопросы.

[hamsterillo]

На счет реакций.
Везде искала нейтрализацию щавелевой кислоты гидроксидом натрия.
Пустота. Молю о помощи)
По поводу первой задачи.
Разобралась)
Т.к. во второй не могу найти уравнение, приступаю к 3-ей.
Вскоре выложу наработки.

[hamsterillo]

Задача третья.
Т = m/v => 0/007300*20 = 0/146 = m hcl
C = 0/146/ ( 56*20) = 0.0001 моль
уравнение - CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

я иду в верном направлении? и что делать с массовой долей?

[Demcha]

для второй
H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

[SkydiVAR]

Задача третья.
Т = m/v => 0/007300*20 = 0/146 = m hcl
C = 0/146/ ( 56*20) = 0.0001 моль
уравнение - CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

я иду в верном направлении? и что делать с массовой долей?

Что ж, давайте поиграем в рассуждалки. Итак:
1) Титр раствора - количество растворенного вещества в граммах на 1 мл раствора. Если в каждом миллилитре раствора содержится 0.007300 г хлороводорода, а было израсходовано 20 мл, сколько всего хлороводорода было израсходовано? Если в каждом коробке 73 спички, а у Вас 20 коробков, сколько всего у Вас спичек? Правильно, 0.007300 г/мл * 20 мл = 0,146000 г
2) По уравнению реакции, каждая молекула СаО реагирует с двумя молекулами HCl, каждый моль СаО реагирует с двумя молями HCl. Рассчитаем количество молей HCl, которые были израсходованы. Сначала рассчитаем мольную массу хлороводорода. Молекула содержит один атом хлора и один атом водорода, атомные массы (по таблице Менделеева) округленно равны 35,5 а.е.м. и 1,0 а.е.м. соответственно, значит молекулярная масса равна 1*1,0+1*35,5=36,5 а.е.м., а мольная масса - 36,5 г/моль. 36,5 г хлороводорода содержат 1 моль вещества, сколько моль вещества содержат 0,146000 г хлороводорода? Если кадушка вмещает 36,5 литров воды, какую долю кадушки составляет 0,146 литра? Правильно, 0,146000/36,5=4/1000 доли кадушки.
0,146000 г / 36,5 г/моль = 0,004000 моль хлороводорода прореагировало. Но на каждый моль СаО реагирует 2 моля HCl (уравнение у Вас правильное). Если рабочий на каждый болт накручивает по две гайки, сколько болтов он должен взять, чтобы накрутить 4000 гаек? Правильно, вдвое меньше. Значит, с 0,004000 моль хлороводорода прореагирует 0,004000/2=0,002000 моль СаО.
3) Молекула СаО содержит 1 атом Са и один атом О. По таблице - атомные массы 40,1 и 16,0 соответственно, молекулярная масса - 56,1 а.е.м., мольная масса - 56,1 г/моль. В рюмку было налито 56,1 г спирта. Сколько спирта испарилось "между первой и второй", если известно, что испарилась доля в 0,002000 от налитого? Правильно, 56,1*0,002=0,1122 г спирта испарилось. Сколько СаО прореагировало? 56,1 г/моль * 0,002000 моль = 0,1122 г.
4) В образце содержалось 90% СаО и 10% инертных примесей. Вычислено уже, что СаО содержалось 0,1122 г. Какова была масса навески? Торт состоит из бисквитов и крема. Бисквиты весят 1122 г и составляет 90% от массы торта. Сколько весит торт с кремом? Правильно, 1122/0,9=1247 г. Так какова была масса навески? 0,1122/0,9=0,1247 г.

И где здесь "жуткая, не понятная химия"? Голая арифметика, Вы такие задачи в третьем классе решали...

ЗЫ: Когда будете решать вторую задачу, имейте в виду, что для вычисления числа моль взятой щавелевой кислоты в качестве молекулярной формулы следует брать H₂C₂O₄*2Н₂О - в условии указан дигидрат щавелевой кислоты. Вода в реакции не участвует, нужна только для вычисления мольмассы.

[hamsterillo]

Спасибо, все задачи решила!)