Электролиз

[Igos]

Доброго времени суток! Проверьте, пожалуйста

[Igos]

Ошибся . На катоде идет выделение водорода и железа, на аноде выделяеться кислород, в р-ре накапливается серная к-та, если анод инертный. А с железным электродом, видимо, на катоде должно осаждаться железо и выделяться водород, а на аноде растворяться железо. Как это записать? Ответьте кто- нибудь!!!

[SkydiVAR]

Не силен в электрохимии и регулярно путаю, что катод, а что анод, но - давайте порассуждаем.
С инертными электродами - на катоде: разряжаются вода и катионы железа; на аноде: разряжается только вода, анод не окисляется - инертный. Будет ли вода разряжаться на катоде - не уверен, т.к. никелирование/хромирование/цинкование вроде бы идут без выделения водорода... Если допустить, что будет разряжаться, то правильно.
Суммарная реакция уже кривоватая - среди продуктов нет железа, зато есть гидроксид железа. Ну, гидроксид я могу принять - среда защелачивается, будет выпадать. Но и железо должно быть! Значит, надо увеличить количество исходного сульфата железа, чтобы хватило и на компенсацию защелачивания (на гидроксид), и на металл.
С железным анодом - на катоде разряжаются вода и катионы железа, на аноде - только железо до катионов. Уже мимо. Если на катоде вода разряжается, на аноде, вроде бы, тоже должна? Тогда суммарную реакцию надо писать как и в первом варианте, указывая компоненты "у катода" и "у анода" как для исходных веществ, так и для продуктов. Тогда в исходных "у катода" будет сульфат железа и вода, "у анода" будет железо и вода, а в продуктах "у катода" будет железо, гидроксид железа и водород, "у анода" будет сульфат железа и кислород.
Это совпадает с Вашим пониманием проблемы?
Впрочем, советую проверить по учебнику две вещи - будет ли разряжаться вода в этих условиях и форму записи.
Успехов!

[MONSTA]

В учебниках почти гарантированно написано нечто немыслимое. Ибо тут случай очень гадкий: металл стоит в ряду напряжений отрицательнее водорода, а все-таки катодно восстанавливается. Но самый гадкий случай - это цинк, тут вообще по школьной программе - труба. Умрешь, но не поймешь, почему на практике все же возможно катодное покрытие цинком.

Безусловно, на катоде будет восстанавливаться как сам металл (железо), так и водород. Меняем рН (на практике фиксируется буфером), получаем разное соотношение выхода по току металла и водорода. То же самое с другими металлами, стандартный потенциал которых отрицательнее водорода. Тут: никель, кобальт, уже упомянутый цинк в первую очередь. Особо гадкая ситуация с хромом, которую я даже комментировать не хочу. Но, да, он тоже может быть осажден из водных растворов электролизом.

Исходные посылки в решении верны: восстанавливаются железо и водород, на аноде окисляется вода. На железном аноде окисляется железо, и именно до двухвалентного.

Просто, не надо пытаться создать некое всеобъемлющее уравнение катодного процесса, пригодное на все случаи жизни. В отдельном уравнении на катоде получается железо. В другом отдельном уравнении на катоде выделяется водород. Эти два процесса друг с другом никак не связаны. Нужно писать два разных уравнения для этих процессов.