Проверьте на правильность решения задачи

[TIRIM]

Билет№1
Сколько было гидроксида бария, если после растворения его в мерной колбе на 250 мл и разбавления водой до метки, на титрование 20 мл полученного раствора израсходовано 22,4 мл 0,0988н раствора соляной кислоты.
N(Ba(OH)2) = 0,0988н * 22,4 мл /2 * 1000 мл = 0,00110656 моль.
m(Ba(OH)2) = (0,00110656 моль * 250 мл * 171 г/моль)/20 мл = 2,365272г.

Билет№2
Сколько граммов серной кислоты содержится в 500 мл раствора, если на титрование 25 мл его затрачено 22,8 мл гидрооксида натрия, титр которого равен 0,004257 г/мл
m(H2SO4) = Mэ(H2SO4) * { T(NaOH) * V(NaOH) / Mэ(NaOH) } * { Vраствора / Vпробы }
m(H2SO4) = 49 * { 0,004257* 22,8 / 40 } * { 500 / 25 } =2,3779602

Билет №3
Найти титр перманганата калия по железу, если известно, что на титрование раствора, содержащего 0,1170 г железа (II) требуется 20 мл перманганата калия.
T(B/A)=m(А)/V(В) => Т KMnO4/Fe = m(Fe)/V(KMnO4) = 0,1170 г/ 20 мл = 0,00585 г/ мл

Билет №5
Титр раствора дихромата калия равен 0,005 г/мл. Вычислить титр раствора по железу (II) (Т K2Cr2O7/Fe).
CН=T1ООО/МЭ (Cr)= 0,0051000/ 49 = 0,1020
Т (K2Cr2O7/Fe) = СнМЭ(Fe+2)/1000 =0,102056/1000 = 0,005712

[amik]

Ответы в принципе правильные.
Осталось разобраться с правилами округления при расчетах. Например, в первом задании записываете М(Ba(OH)2) как 171г/моль, хотя более точная величина из справочника 171,35г/моль. При этом промежуточный результат и ответ записываете с точностью до 6-го знака, из которых достоверны только первые три значащих цифры.

[TIRIM]

Спасибо большое, я учту Ваши замечания. Можете посмотреть еще эти
Билет №6
Для 0,1005 н раствора перманганата калия используемого для титрования восстановителей в кислой среде, найти: а) молярную концентрацию, б) титр по железу.
Cм = Cн * fэ = 0,1005/5 = 0,0201
Т (K2Cr2O7/Fe) = СнМЭ(Fe+2)/1000 =0,100556/1000 = 0,005628 г/мл

Билет №9
Вычислить рН раствора, полученного смешением 19 мл 0,2м раствора уксусной кислоты и 1 мл 0,2м раствора ацетата натрия.
[H+]=Кд*C(кислоты)/С(соли)
Кд(CH3COOH)=1.75*10-5
С(кислоты)=n(CH3COOH)/V=0.2/19=0,0105моль/л
С(соли)=n(CH3COONa)/V=0.2/1=0,2моль/л
[H+]=1.75*10-5*0.0105/0.2=0.91875*10-6
pH = -lg[H+] = -lg(0.91875*10-6) = 6.03

Билет №10
Сколько мл воды необходимо добавить к 200 мл 0,1н раствора дихромата калия для получения раствора с титром по железу 0,0050 г/мл.
Сн = Т (K2Cr2O7/Fe) / МЭ(Fe+2) = 0.0892н
m = C*V = 0,1*200 = 20г
Vр-ра = m/Cн = 20/0,0892 = 224,215 мл
V(H2O) = 224,215 – 200 = 24,215 мл

Билет №13
К 80 мл 0,2н раствора аммиака прибавили 70мл 0,2н раствора хлороводородной кислоты. Вычислить рН этого раствора.
pH = 14 – pK (NH4OH) + lg(Cосн / Cсоли) = 14 – 4,74 + lg(10 / 70) = 9,260 – 0,845 = 8,415
pK (NH4OH) = - lg1,8*10-5 = 4,74

Билет №14
К 100мл 0,1н раствора уксусной кислоты прилили 100мл 0,01н раствора гидрооксида натрия. Вычислите рН полученного раствора.
OH = 0,1 *100 - 0,01 *100 / 100 + 100 = 0,045
pOH = -lg0,045 = 1,346
pH = 14 – 2,330 = 12.653

Билет №15
5,22 г дихромата калия растворили в мерной колбе на 500 мл. Вычислить: а) титр раствора, б) титр раствора по иоду, в) нормальную концентрацию эквивалентов, г) молярную концентрацию.
a)T (K2Cr2O7) = 5,22/500 = 0,01044 г/мл
б)T(K2Cr2O7/I) = 5,22*M(I)/(500*1/6 K2Cr2O7) = 5,22*127/(500*1/6 *294) = 0,0270 г/мл
в)Cн (1/6K2Cr2O7) = 5,22*1000/500*49 = 0,2130 н
г) Cм (K2Cr2O7) = 5,22*1000/294*500 = 0,0355 моль/л.