Константа хим. равновесия

[Сосед сверху]

Константа равновесия р-ии
CO(г) + H2O(г) <=> CO2(г) + H2(г)
при 1080К равна 1. Опр-ть состав равновесной смеси, получ-ся из 2 моль СО и 3 моль воды
Ответ: [CO2] = 24%; [H2] = 24%; [CO] = 16%; [H2O] = 36%

Воды и СО у нас взаим-т по 2 моль, значит K = (2*2)/([CO2]*[H2]) = 1
[CO2] = [H2] = x - из уравнения р-ии
x^2=4; x=2
Значит, всех в-в у нас по 2 моль и 3 моль воды. Раз ответ дан в процентах, значит, это, наверное, массовые доли.
m(общ.) = 2*28 + 3*18 + 2*44 + 2*2 = 220 г.
m(CO) = 2*28 = 56 г.
w(CO) = 56/220 = 0,25 = 25%
w(H2O) = (18*3)/220 = 25%
Ну и так далее. Не знаю, как прийти к ответу.

[amik]

Совсем неправильно начали решать, начиная с записи К_равн

Воды и СО у нас взаим-т по 2 моль, значит K = (2*2)/([CO2]*[H2]) = 1

По определению константы равновесия К_равн=[CO2]*[H2]/[CO]*[H2O]
Обозначим количество вступившего в реакцию CO за х. Тогда при равновесии:
[CO]=2-x
[H2O]=3-x
[CO2]=[H2]=x
подставляем в выражение для К_равн
1=x²/(2-x)*(3-x)
решаем уравнение и наблюдаем полную сходимость с ответом.

А теперь скажите, где я умышленно для простоты сделал некорректную запись?

[Сосед сверху]

Спасибо, всё встало на свои места. Для простоты Вы, наверное, заменили концентрацию на количество в-ва, исходя из того, что объём в ходе р-ии не меняется.

[amik]

Да