Задача по аналитической химии

[ronf]

Здравствуйте ! помогите пожалуйста решить задачу!

навеска 0.3400г (NH4)2C2O4 x h20 растворена в произвольном объеме воды. Подкислена и титруется 0.2Н KMno4 из бюретки на 25мл. Хватит ли объёма бюретки на его титрование?

За ранее спасибо

[amik]

Собственные мысли?

[ronf]

ну вот у меня есть наброски что находим вначале nэ (NH4)2C2O4=62г-экв/моль. Я думаю что тут воспользоваться законом эквивалентов. но не могу сообразить что сделать!?

[ronf]

Пожалуйста направьте на правильное решение!

[amik]

Реакцию вначале написать и уравнять
KMnO4 + (NH4)2C2O4 + H2SO4 -->

[ronf]

уже всё написал!и уравнял!

[amik]

Так сколько г-экв (NH4)2C2O4 x h20 в 0.3400г и KMnO4 в 25 мл 0,2N раствора ? Можно сравнить

[ronf]

(NH4)2C2O4 x h20 F=1/2 следовательно Mэ=62
Kmno4 F=1/5 Mэ=31.6
при сравнении видно что Mэ (NH4)2C2O4 x h20 больше Mэ Kmno4 в два раза!!!!а что это даёт?

[amik]

(NH4)2C2O4 x h20 F=1/2 следовательно Mэ=62

Неправильно посчитано. Проверьте M((NH4)2C2O4x h20)

Kmno4 F=1/5 Mэ=31.6
при сравнении видно что Mэ (NH4)2C2O4 x h20 больше Mэ Kmno4 в два раза!!!!а что это даёт?

В таком виде - ничего, потому что не в ту степь.
Дана нормальная концентрация и объем бюретки. Считайте количество грамм-эквивалентов в 25 мл и сравнивайте с аналогичной величиной для оксалата аммония.

[ronf]

ладно спасибо за наметки!к сожалению не помогло.