Тест по общей химии

[Not4yoU]

Пожалуйста, проверьте мне работу. Если я где-то ошиблась, помогите разобраться.
Заранее спасибо!

1. Увеличение восстановительных свойств элементов, расположенных в первой группе периодической системы Д. И. Менделеева, с увеличением порядкового номера обусловлено
увеличением атомного радиуса элемента +
увеличением номера периода
увеличением атомной массы элемента
увеличением общего числа электронов

2.

Установите соответствие между названием вещества и типом химической связи в этом веществе.
алюминий - металлическая
оксид серы (IV) - ковалентная полярная
оксид натрия - ионная
озон - ковалентная неполярная
этанол - ковалентная полярная, водородная

3. Вещество – твердое, хрупкое (непластичное), имеет высокие температуры кипения и плавления, водный раствор и расплав которого электропроводны
сульфат калия +
алмаз
натрий
щавелевая кислота

4. Верны ли следующие суждения о реакции горения метана в атмосфере кислорода?

А) Это экзотермическая реакция.
Б) Это реакция замещения.

верны оба утверждения
верно только Б
оба утверждения неверны
верно только А +

5.
Быстрее всего при комнатной температуре будет протекать реакция между 10% - ным раствором соляной кислоты и:
цинком, покрытым медью
цинком в порошке +
большим куском цинка
цинком в гранулах

6. Для смещения равновесия в реакции 2NH3 = 3Н2 + N2 - Q в сторону продуктов реакции необходимо одновременное
понижение температуры и повышение давления
повышение температуры и понижение давления +
повышение температуры и повышение давления
повышение температуры и понижение давления

7. Схема превращений, для осуществления которых не требуется проведения окислительно-восстановительных реакций:
K2O → KBr → KCl
H2S → SO2 →CaSO3
Al2S3→ H2S → CuS +
NH3 → NO→NO2

8. Определите принадлежность вещества к классу соединений по химической формуле.
FeCl3 - средняя соль
К2НРO4 - кислая соль
HNO2 - кислота
Ba(OH)2 - щелочь
P2O5 - кислотный оксид
Zn(OH)2 - амфотерный гидроксид
BaO - основный оксид

9. Установите соответствие между формулами веществ и названиями веществ, которые можно использовать для доказательства их кислотно-основных свойств.
Здесь не очень понятен вопрос был.
а) NaOH
б) H2SO4
в) P2O5
г) CaO
д) ZnO

1 - гидроксид калия
2 - гидроксид натрия
3 - соляная кислота, гидроксид калия
4 - соляная кислота
Ответ:
а- 4
б - 2 (хотя можно и 1)
в - 1 ( тут и 2 можно)
г - 4
д - 3

10. Теплота сгорания метана 1600 кДж/моль. Определите, сколько теплоты (в кДж) выделится при сгорании 11, 2 л (при н. у) метана.
В ответ впишите только число.
У меня вышло 800.

11. Какова массовая доля вещества, полученного при растворении 14 г оксида кальция в 100 г воды?
У меня вышло 12,3 %.

[MONSTA]

4. Верны ли следующие суждения о реакции горения метана в атмосфере кислорода?

А) Это экзотермическая реакция.
Б) Это реакция замещения.

верны оба утверждения
верно только Б
оба утверждения неверны
верно только А +

Одного только этого вопроса достаточно, чтобы ломать себе голову до темноты. Безусловно, это экзотермическая реакция. Но можно ли считать замену 4-х атомов водорода, находящихся при углероде в молекуле метана, на эквивалентное им количество в виде двух атомов кислорода (при горении и образовании углекислого газа) за реакцию замещения? Сей вопрос выше моего понимания. С одной стороны, водород при углероде успешно заместили на кислород, и никто не в претензиях. Стало быть, это реакция замещения??? Что-то сомнения гложут....

[Not4yoU]

Все же, мне кажется, тут просто экзотермическая реакция. Хотя...
А остальные задания верны?

[SkydiVAR]

В 7 формально и первая цепочка подходит, в 9д - также 1 и 2 (понятно почему?).

[MONSTA]

Мне лень было считать по последнему вопросу, но все остальное вроде решено верно. Правда, опять я сунусь не к месту с придирками к автору задачи.

1. Увеличение восстановительных свойств элементов, расположенных в первой группе периодической системы Д. И. Менделеева, с увеличением порядкового номера обусловлено

Автор (а за ним и отвечающий) имели в виду главную подгруппу первой группы. Если же посмотреть на побочную подгруппу, то имеем ряд медь - серебро - золото. Где же здесь увеличение восстановительных свойств элементов, все обстоит как раз с точностью наоборот!

[Not4yoU]

Неправильно я начала решать последнюю задачу. Сглупила и просто 14 разделила на 114. Продублирую ее, потому что нужна помощь.
Какова массовая доля вещества, полученного при растворении 14 г оксида кальция в 100 г воды?
Составила уравнение реакции:
СаО + H2O(в избытке) = Ca(OH)2 + [H2O]
А дальше небольшой ступор. Теперь нужно определить, кто в избытке, а кто к недостатке?
v(CaO)=0.25 моль
v(H2O)=5.56 моль => взята вода в избытке.
m(Ca(OH)2)=0.25*74=18.5 г
m(H2O)=(5.56 моль - 0,25 моль) * 18 г/моль = 96,6 г
m(р-ра)=m(H2O)+m(Ca(OH)2)=95.6+18.5=144 г (это совпадение или нет, ведь если сложить массу оксида кальция и массу воды, будет 144?)
W(Ca(OH)2)=18.5/114=0.1623 (16.23%)

[deren]

9-------------- a-2

[SkydiVAR]

m(р-ра)=m(H2O)+m(Ca(OH)2)=95.6+18.5=144 г (это совпадение или нет, ведь если сложить массу оксида кальция и массу воды, будет 144?)
W(Ca(OH)2)=18.5/114=0.1623 (16.23%)

Очепяточка.
Остальное - правильно (включая результат).