При сгорании ароматического кислородсодержащего вещества "А" образовалась смесь оксида углерода (4) и паров воды, имеющая плотность 1 г/л при давлении 101,3 кПа и температуре 423 К. Вещество "А" реагирует с раствором гидрокарбоната натрия и окисляется при нагревании подкисленным раствором перманганата калия с выделением оксида углерода (4). При обработке "А" нитрующей смесью образуется только одно мононитропроизводное. Установите возможную структурную формулу вещества "А".
Решение:
CxHyOz + (x + 0,25y + 0,5z)O2 -> xCO2 + y/2H2O
Mсмеси= плотность*кол-во смеси/объем = 1/0,0288=34,72г/моль
Пусть в реакцию вступило а моль "А". Тогда СО2 по уравнению реакции ax моль, а воды ау/2 моль.
Значит можно составить уравнение:
44ах+ 18ау/2 = 34,72(ах+ау/2)
И в результате получается, что у=1,11х.
Но это какая-то нехорошая зависимость, потому что судя по ответам ("А" - 4-этилбензойная кислота) должно получится у=1,25х
Где у меня ошибка?
