Ребят, проверьте пожалуйста решение задачи на растворы..

[maks)]

проверьте решение пожалуйста, если не сложно укажите на ошибки.. Решил задачу на тему: "растворы электролитов" но не уверен в правильности... сдавал уже эту задачу, оказалось что не правильно, сейчас решил по-другому..

условие: вычислить pH растворов: 0,001М NH₄OH, Кд=1,8*10^-5.
решение:
pH=-lg[H⁺]
[H⁺]=Кд/[OH^-]
[OH^-]=0,001*1*1=10^-3
[H⁺]=1,8*10^-5/10^-3=1,8*10^-2
pH=-lg[H⁺]=-lg(1,8*10^-2)=1,74
ответ:pH=1,74

[amik]

Не удивило, что рН раствора аммиака в кислой области?

... [H⁺]=Кд/[OH^-]...

Неправильно В этой формуле должна стоять Кд воды, которая при решении этой задачи не нужна.
Смотрите в сторону закона разбавления Оствальда
Kд=α²*C/(1-α), или в упрощенной форме Kд = α²*C, где α - степень диссоциации.
Зная концентрацию NH₄OH и степень диссоциации можно посчитать [H⁺] и, соответственно, рН.

[maks)]

как я понял что степень диссоциации можем посчитать так: a=(Кд/С)^1/2=(1,8*10^-5/0,001)^1/2=0,134...
так?
"Зная концентрацию NH4OH и степень диссоциации можно посчитать [H+] и, соответственно, рН."
а как посчитать [H+] ?? подскажите пожалуйста.. с химией очень туго..(

[amik]

Величину α правильно посчитали. С вычислениями по полной форме было бы несколько другое значение, ну да ладно, пришлось бы квадратное уравнение решать
NH4OH диссоциирует в растворе по уравнению NH₄OH = NH₄⁺ + OH^-
[OH^-]=α*C(NH₄OH) это, надеюсь, понятно? Осталось два действия.
pOH=lg[OH^-]
pH=14-pOH

[maks)]

понятноо.. спасиибо вам огромное!

[amik]

Сам ошибся в записи, надо pOH=-lg[OH^-]

[maks)]

(pH=10) получилось что pH>7, значит среда щелочная, так?