Задачи по электрохимии.Помогите,пожалуйста!

[Рина]

Помогите пожалуйста.
1) В течение какого времени надо пропустить ток силой 3А,чтобы выделить весь металл,содержащийся в 2л. 0,05н раствора NiCl2
Сначала мы находим Э(NiCl)=63,5 ??
А за 2л. выделяется 6,35г металла?

2.При контакте с каким металлом Al или Ag будет корродировать медное изделие в растворе H2SO4.Составьте электронное уравнение катодного и анодного процессов.

a)2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Восстановление:
2H+ + 2e− = H2
Окисление:
Al − 3e− = Al3+

б)H2 + Ag2SO4 = 2Ag + H2SO4
Восстановление:
Ag+ + 1e− = Ag
Окисление:
H2 − 2e− = 2H+


Что еще нужно написать?
Помогите пожалуйста.

[Гесс]

1) Неправильно. Напишите закон фарадея.
2) Неправильно. Расскажите про активность металлов и про электродные потенциалы. В частности про катодную защиту и про то что при контакте двух металлов один из них ____ , а второй ____.

[MONSTA]

А за 2л. выделяется 6,35г металла?

Все зависит от субстанции, измеряемой этими литрами. Для некоторых субстанций за 2 литра можно получить куда больше, чем 6,35г металла. Ну, разве что если он совсем презренный, этот металл. Тогда двумя литрами не обойдешься.

2.При контакте с каким металлом Al или Ag будет корродировать медное изделие в растворе H2SO4.

При отсутствии атмосферного кислорода медное изделие не будет корродировать ни в одном из этих случаев. Если только серная кислота не зело концентрированная. А про кислород в задаче не сказано. Как и про концентрацию серной кислоты.