2 задачи: химическое равновесие;электролиз

[eric]

1) СО2 + Н2 СО + Н2О. Определите константу равновесия, если в начальный момент СН2 = 2,15 моль/л, ССО2 = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО2. (Ответ: 0,8).

2) При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найдите массу выделившегося на катоде олова. Приведите уравнения электродных процессов. (Ответ: 23,74 г).

[amik]

Внимательно посчитал. Действительно 2 (две) задачи, не поспоришь Вопрос то в чем состоит?

[MONSTA]

Вопрос, наверно, состоит в том: как там на аноде смог выделиться хлор, ежели при гораздо меньших потенциалах олово окисляется до четырехвалентного? Задача не корректна.