Метод полуреакций.

[pomosch]

Объясните, как использовать метод полуреакций на данном примере Mn(OH)2+Cl2+NaOH=Na2MnO4+NaCl+H2O? Нигде не могу найти примера с основанием в роли восстановителя.

[Ahha]

Все как обычно. Никаких особых хитростей нет. Пишете полуреакцию: Mn(OH)₂+... = MnO₄^2- +...

[pomosch]

Mn(OH)2+OH = MnO42- + H2O Так?

[Ahha]

Так, только надо дописать электроны и уравнять.

[pomosch]

Это понятно.

[pomosch]

Mn(OH)2(0)+ 6OH(-) - 4e = MnO4(2-) + 4H2O х1
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-) х2

Посмотрите, правильно?

[pomosch]

Mn(OH)2(0)+ 6OH(-) - 4e = MnO4(2-) + 4H2O х1
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-) х2

Mn(OH)2(0)+ 6OH(-) + 2Cl2 = MnO4(2-) + 4H2O + 4Cl
6Na = 2Na + 4Na
Mn(OH)2(0)+ 6NaOH(-) + 2Cl2 = Na2MnO4(2-) + 4H2O + 4NaCl

Вот в итоге. Правильно?

[Ahha]

В целом правильно, только коэффициент при хлоре потерялся.

[pomosch]

Тут еще вопрос.
Au + HNO3(конц) + HCl = AuCl3 + NO| + H2O

Где здесь окислитель?

[Ahha]

Степень окисления бывает только у элементов. У ионов - заряды, а молекулы - нейтральные по определению.

[pomosch]

Не могу понять где здесь окислитель. Неужели N?

[Ahha]

Тут еще вопрос.
Au + HNO3(конц) + HCl = AuCl3 + NO| + H2O

Где здесь окислитель?

Азотная кислота, естественно.

[pomosch]

А, ну да.

[pomosch]

Просто не понимаю, что с ней происходит?

Au(0) - 3e = Au(+3) x1
HNO3 + 4H + 1e = NO| + 2H2O x3

Вот единственный вариант.

[Ahha]

Во второй реакции ни число водородов не уравнено, ни с числом электронов не угадано... Чему равна степень окисления азота в азотной кислоте? И чему в NO? Отсюда и пляшите.

[pomosch]

HNO3 + 3H + 3e = NO| + 2H2O

5 и 2. Всё понятно.

[Ahha]

Теперь правильно. Только когда набело писать будете, про заряды над всякими Н и ОН не забывайте.

[pomosch]

Mn(OH)2(0)+ 6OH(-) - 4e = MnO4(2-) + 4H2O х1 А здесь ноль обязательно указывать у основания? Это вообще грамотно?

[Ahha]

Нет, не нужно. Над молекулами заряд никогда не пишут, он у них по определению 0. Над Н2О же вы ничего не пишете, и правильно делаете.