Энергия Гиббса активации.
Энергия Гиббса активации.
Здравствуйте, объясните пожалуйста, что конкретно из себя представляет Энергия Гиббса Активации(ΔG#)?
Мне кажется, что это как-то связано с активированным комплексом.
Мне кажется, что это как-то связано с активированным комплексом.
Re: Энергия Гиббса активации.
Ога. Берём две/три/... частицы. И сталкиваем их. Чтобы они в результате "удара" родили что-то новое, необходима энергия, аднака. Энтальпия называется. Она помогает на этот барьер залезать. Но это не всё! Есть ещё загадочная энтропия: она вообще всему мешает. Жутко пропорциональна количеству сталкивающихся частиц и их ориентации. Ну и температура тоже. И вот разница энтальпии (хорошего слагаемого) и энтропии (плохая какая, ух!) и равна этой энергии Гиббса активации.
УПД. Жду тапков в лицо.
УПД. Жду тапков в лицо.
Re: Энергия Гиббса активации.
Насколько я понял, просто ΔG - это полезная работа которую может совершить система в последствии некоторого преобразования.
ΔH - энергия которая при этом переходит в тепло в целом.
ΔS*T - часть переходящей в тепло энергии которая затрачивается на увеличение "хаотичности" системы.
Когда я увидел некую ΔG# которая по описаню является энергией активации, и ΔS# которая характерезует вероятность благоприятно сориентированных для образования активированного комплекса молекул.
Я не понял: как все это связано с обыкновенной энергией гибса (подозреваю что это имеет отношение к активированному комплексу)).
ΔH - энергия которая при этом переходит в тепло в целом.
ΔS*T - часть переходящей в тепло энергии которая затрачивается на увеличение "хаотичности" системы.
Когда я увидел некую ΔG# которая по описаню является энергией активации, и ΔS# которая характерезует вероятность благоприятно сориентированных для образования активированного комплекса молекул.
Я не понял: как все это связано с обыкновенной энергией гибса (подозреваю что это имеет отношение к активированному комплексу)).
Последний раз редактировалось Naglus Вт фев 12, 2013 4:41 pm, всего редактировалось 2 раза.
Re: Энергия Гиббса активации.
(туплю)
Re: Энергия Гиббса активации.
Как вобщем связано это с обычной энергией гиббса?
Re: Энергия Гиббса активации.
Значок # указывает, что это относится к переходному состоянию.
... make your choice "Saw"
Re: Энергия Гиббса активации.
а что это значит?
каким образом это относится?
переходным состоянием является активированный комплекс?
каким образом это относится?
переходным состоянием является активированный комплекс?
Re: Энергия Гиббса активации.
Да. А вот обратная реакция (развал активированного комплекса) происходит всегда (пусть и 50/50 в обе стороны) - инфа 146%.
Взаимосвязь между ΔG# и ΔG я-бы не заморачивался искать.
* - спрятал бред, а то йуные падаваны могут нарыть. Читающим ветку: на следующей странице Ahha бьёт мне тапком мою необразованную рожу. Не будьте таким, как я.
Код: Выделить всё
Грубо (а, может, и не грубо) образование переходного комплекса можно рассматривать, как химическую реакцию с теми-же критериями возможности/невозможности протекания (знак перед ΔG#).
Взаимосвязь между ΔG# и ΔG я-бы не заморачивался искать.
* - спрятал бред, а то йуные падаваны могут нарыть. Читающим ветку: на следующей странице Ahha бьёт мне тапком мою необразованную рожу. Не будьте таким, как я.
Последний раз редактировалось Агдамыч Ср фев 13, 2013 10:57 pm, всего редактировалось 2 раза.
Re: Энергия Гиббса активации.
То есть, ΔG# это свободная энергия, которая выделяется при обратной рекации развала активированного комплекса?
Re: Энергия Гиббса активации.
Код: Выделить всё
Тогда у нас - полное нарушение всех законов: для образования комплекса необходимо условие ΔG# < 0 и при развале такое-же выделение с тем-же знаком?
Короче говоря: да - ΔG# равна изменению свободной энергии при развале комплекса в сторону реагентов. А баланс можно, наверное, вывести из разницы энергий (больших очень энергий) частиц столкнувшихся и тех, что получаются в результате развала.
Последний раз редактировалось Агдамыч Ср фев 13, 2013 10:58 pm, всего редактировалось 2 раза.
Re: Энергия Гиббса активации.
тоесть это только теоритечески, т.к. развал комплекса в сторону реагентов в большинстве случаев маловероятен?
Re: Энергия Гиббса активации.
Это ещё откуда такой вывод? Комплекс разваливается в обе стороны с равной вероятностью.Naglus писал(а):развал комплекса в сторону реагентов в большинстве случаев маловероятен?
Изменение свободной энергии в случае развала комплекса в сторону реагентов равно затратам на его образование, в случае развала в сторону реагентов прибавляйте к ΔG# ещё ΔG самой реакции.
Re: Энергия Гиббса активации.
а вероятность разавала комплекса в ту или иную сторону зависет от условий протекания реакции(T,P...)?
Re: Энергия Гиббса активации.
а в реакции галогена с щелочным металом комплекс тоже разваливается в обе стороны с одинаковой вероятностью?
Re: Энергия Гиббса активации.
Ещё раз:
Условия, про которые Вы говорите определяют частоту образования комплекса из реагентов или продуктов. Если чаще образуется из реагентов (барьер с этой стороны ниже) - то вы наблюдаете преимущественную прямую реакцию. Если одинаковое число кандидатов с обеих сторон - равновесие.Комплекс разваливается в обе стороны с равной вероятностью.
Re: Энергия Гиббса активации.
Комплексу какая разница, куда скатываться с горки? Там просто обратный барьер (в обычных условиях) как Джомолунгма: это видно из ΔG.Naglus писал(а):а в реакции галогена с щелочным металом комплекс тоже разваливается в обе стороны с одинаковой вероятностью?
Re: Энергия Гиббса активации.
но ведь потенциальная энергия между атомами молекул продуктов (в комплексе) больше чем между молекулами реагентов.
и если комплекс образоваля, то недолжны разве получиться молекулы с наибольшей энергией связи?
и если комплекс образоваля, то недолжны разве получиться молекулы с наибольшей энергией связи?
Re: Энергия Гиббса активации.
Это такое метастабильное состояние, возникшее в силу сочетания очень редко сочетаемых условий. Это как если пытаться последнюю горошину перца в тарелке супа ложкой загонять на край тарелки, с целью запечатлеть момент, когда она встанет перед выбором: куда ей лучше скатиться. Она в этот момент тоже в состоянии равновесия. А потом Вы чихаете и - заверте...
Короче, можно так рассуждать: столкнулись две молекулы --> количество связей должно автоматически возрасти, причем в непонятной прогрессии. Общая энергия этих связей намного выше суммы связей в продуктах или реагентах. Самое главное, что две самые слабые связи - равноценные в энергетическом соотношении. Поэтому рвётся в случайном месте. Отсюда и одинаковая вероятность перехода комплекса в продукты или реагенты.
Но это - моё исключительное ИМХО. При цитировании просьба ссылаться.
Короче, можно так рассуждать: столкнулись две молекулы --> количество связей должно автоматически возрасти, причем в непонятной прогрессии. Общая энергия этих связей намного выше суммы связей в продуктах или реагентах. Самое главное, что две самые слабые связи - равноценные в энергетическом соотношении. Поэтому рвётся в случайном месте. Отсюда и одинаковая вероятность перехода комплекса в продукты или реагенты.
Но это - моё исключительное ИМХО. При цитировании просьба ссылаться.
Re: Энергия Гиббса активации.
А почему две самые слабые связи равноценны в энергитическом соотношении?
Re: Энергия Гиббса активации.
Я даже не уверен, что они равноценны, или что их - две. Не знаю, честно говоря.
[ Post made via Windows Smartphone ]
[ Post made via Windows Smartphone ]
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 6 гостей