Гидролиз тиоурониевых солей в тиолы

[Phobos]

Возник такой вопрос...Видел процедуры гидролиза с бисульфитом и метабисульфитом натрия. В последнем случае выделяется SO2 из реакционной смеси. Бисульфита обычно берут практически 1:1 мольное соотношение. Метабисульфита меньше, ~0.8 экв. Если мы его рассматриваем, как комплекс бисульфит-SO2, это значит, что часть SO2 тоже работает на гидролиз соли? Но тем не менее, если засчет добавки в соединение одного моля SO2 мы получаем выгоду всего в 20% - зачем это делать? Не проще ли взять бисульфит? Или я чего-то не понимаю, и механизм гидролиза в этих двух случаях совершенно разный?

[ChemNavigator]

По-видимому имеются в виду S-алкил-изотиурониевые соли. Их обычно гидролизуют щёлочью (про бисульфиты/метабисульфиты не слышал). Но вообще, бисульфит это NaHSO3, метабисульфит - Na2S2O5, и он получается не добавлением SO2, а вычитанием молекулы воды из 2-х молекул бисульфита: Na2S2O5 + H2O <=> 2 NaHSO3.
Т.е. оба реактива равноценны, но 2 моль бисульфита соответствуют 1 молю метабисульфита.

[ximi]

Классика это гидролиз KOH или NaOH.

[Phobos]

Сорри, метабисульфит можно рассматривать формально как комплекс сульфита с водой. Или как эквивалент двух молей бисульфита:
2 HSO3− ⇌ H2O + S2O5(2−)
Но при гидролизе бисульфитом SO2 не выделяется. А с метабисульфитом прет с пеной.
Насчет классики со щелочью - это когда субстрат позволяет. Отнюдь не общий случай.