+++Разложение катализатора (?)

[amik]

По опыту общения с алкоголятами можно сказать, что метоксиды на порядок менее устойчивы(легче гидролизуются в присутствии следов воды и т.д), чем изопропилаты, а бутоксиды так вообще звери
Если обмен возможен просто при смешении, то все наблюдаемые эффекты легко объяснимы.

[kika]

Спасибо, amik!
Если все так легко объяснимо, то, наверное, не сложно написать, что происходит
с катализатором при попадении влаги.
Так будет правильно?
Ti(-O-CH(CH₃)₂)₄ + 4 H₂O = Ti(OH)₄ + 4 (CH₃)₂CHOH
Ti(OH)₄ = TiO₂+ 2H₂O

А отличить TiO₂ от Ti(-OCH₃)₄ ведь можно по температуре плавления -
у первого она, по всей видимости, будет намного больше, чем у второго
(как писал ChemNavigator, у тетраметоксититана т.пл. 200°C).
Выделим то, что выпало при попадении катализатора в метанол и то, что получится при
его смешании с водой. Думаю, температура плавления что-то покажет...

Большое всем спасибо за помощь!

[ximi]

TiO2 плавление 1843°C

[kika]

Ого! Сурьезный товарисЧ этот TiO₂!
Спасибо огромное!
Это белый порошок и боится он HCl?

[ximi]

Да белоснежный ...

[kika]

Спасибо!

[kika]

Естественно, обмен возможен, и тетраметоксититан - твёрдое вещество (по лит. данным, т.пл. 200 ⁰С). Но он должен свободно растворяться в исходном тетра-изопропокси-титане и никак не может выпадать из него в виде осадка.

Температура плавления тетраметоксититана практически совпадает с литературной! Спасибо, ChemNavigator!
Из метанола вываливается тетраметоксититан, который в метаноле не растворяется.