Дизайн защитных групп.

форум для специалистов в области органической химии
organic chemistry issues discussion for professional scientists
Ответить
Аватара пользователя
pH<7
Сообщения: 4236
Зарегистрирован: Ср апр 21, 2004 6:48 pm
Контактная информация:

Дизайн защитных групп.

Сообщение pH<7 » Сб сен 02, 2006 9:58 am

Слышал ли кто-нибудь про использование 3,4-метилендиоксибензил (или пиперонил) как варианта бензильной группы на спирты? У такой группы должно быть преимущество перед PMB и 3,4-диметоксибензильной, а именно, повышенная кислотная стабильность. Надеюсь, её всё ещё можно будет снимать DDQ. Кроме того, пиперональ (3,4-метилендиоксибензальдегид) стоит абсолютные копейки, типа 100 г = $20.

Открою вам маленький секрет - для синтеза майтотоксина собираются использовать NAP-группы (2-нафтилметил), которые тоже можно снимать DDQ. У этой группы есть несколько проблем. NAPбромид сложно получить в чистом виде, это тв. в-во с т. пл. около 50 градусов, очень хорошо растворимое буквально во всём, кроме воды. Это страшный раздражитель, если не менять перчатки каждую минуту, всё лицо будет жечь. Это, конечно, маленькая проблема, поскольку, казалось бы, свари один раз на всех и успокойся, но за этот один раз ой как намучаешься. Любое другое 2-нафтил производное стоит ещё дороже, чем бромид (который 100 г $300, качество так себе). Введение этой группы создаёт ужоснах в ароматической области, так что когда их будет значительно больше двух, никто даже не сможет точно сказать, сколько их там. Да и мужики, в общем, жалуются. Эта группа была использована в синтезе сигуатоксина. Можете посмотреть, чем это кончилось - выходом в 30% на стадии снятия 6 NAP групп и получением 77 МИКРОграмм продукта.

По сравнению с этим два синглета и два дублета от пиперонильной группы кажется сказкой... но снимется ли она DDQ?

Итак, вопрос - слышали ли вы что-нибудь про эту группу? Мне совсем некогда искать, время поджимает... :( книжка Грин про это не знает.
Carpe diem

Cherep
Сообщения: 23481
Зарегистрирован: Чт окт 30, 2003 9:22 am

Re: Дизайн защитных групп.

Сообщение Cherep » Сб сен 02, 2006 11:19 am

pH<7 писал(а): У такой группы должно быть преимущество перед PMB и 3,4-диметоксибензильной, а именно, повышенная кислотная стабильность.
А разве ацетали (метилендиокси) в присутствии кислот с водой не разваливаются?

В чём, кстати, приемущество NAP-группы, как защиты?

Cherep
Сообщения: 23481
Зарегистрирован: Чт окт 30, 2003 9:22 am

Re: Дизайн защитных групп.

Сообщение Cherep » Сб сен 02, 2006 11:23 am

Cherep писал(а):В чём, кстати, приемущество NAP-группы, как
защиты?
А, там где гидрировать нельзя!

Аватара пользователя
pH<7
Сообщения: 4236
Зарегистрирован: Ср апр 21, 2004 6:48 pm
Контактная информация:

Сообщение pH<7 » Сб сен 02, 2006 11:40 am

да, в майтотоксине есть двойные связи

собственно, молекула:

Изображение

метилиденовая защита - самая стабильная из всех ацеталей/кеталей, а если это защита на пирокатехине - её вообще не снимешь, это считай как метиловый эфир. Даже этилиденовую трудно снять. Как выяснилось, в присутствии даже самой стабильной силильной группы - т-бутилдифенилсилильной - невозможно. А хотелось бы. Тогда бы не пришлось трахаться с бензилированием/дебензилированием.
Carpe diem

Аватара пользователя
chemist
Сообщения: 10369
Зарегистрирован: Пн июл 26, 2004 2:14 am

Re: Дизайн защитных групп.

Сообщение chemist » Сб сен 02, 2006 12:27 pm

pH<7 писал(а):Слышал ли кто-нибудь про использование 3,4-метилендиоксибензил (или пиперонил) как варианта бензильной группы на спирты? У такой группы должно быть преимущество перед PMB и 3,4-диметоксибензильной, а именно, повышенная кислотная стабильность. Надеюсь, её всё ещё можно будет снимать DDQ. Кроме того, пиперональ (3,4-метилендиоксибензальдегид) стоит абсолютные копейки, типа 100 г = $20.
[...]
По сравнению с этим два синглета и два дублета от пиперонильной группы кажется сказкой... но снимется ли она DDQ?
Итак, вопрос - слышали ли вы что-нибудь про эту группу? Мне совсем некогда искать, время поджимает... :( книжка Грин про это не знает.
По моему опыту, так 3,4-метилендиоксифенльная группа (сама по себе, а не в смысле снятия как защиты) менее стабильна в кислой среде, чем, скажем, 3,4-диметоксифенильная. Нагрейте два этих альдегида с BF3*Et2O и в случае пипероналя полУчите красную смолу - идет раскрытие метилендиокси-группы с образованием пирокатехин-фенольного компаунда. Такая же буза - в полифосфорной кислоте и, частично - в трифторуксусной. М.б. Вам стОит опробовать кислотную стабильность и способность к снятию DDQ близких аналогов: 4-метоксибензил- и 3,4,5-триметоксибензил- на более простых объектах. Интересной может оказаться также 4-фтальимидобензильная защита - она резко меняет свои свойства после снятия фталильного остатка гидразином.
I D E A = A u

Аватара пользователя
pH<7
Сообщения: 4236
Зарегистрирован: Ср апр 21, 2004 6:48 pm
Контактная информация:

Сообщение pH<7 » Сб сен 02, 2006 12:41 pm

Самое кислое, куда могут засунуть вещество с такой защитной группой - это как раз трифторид бора при комнатной температуре. думаете, раскроет?

Есть ещё одно требование - эта группа должна содержать минимум сигналов (лучше 0) от 5 до 2 м.д., то есть там, где всё самое сладкое. У метилендиоксибензилбромида метиленовый протон - 5.92, что очень привлекательно.

Наконец, защитная группа не должна весить больше двух сотен.
Carpe diem

Аватара пользователя
chemist
Сообщения: 10369
Зарегистрирован: Пн июл 26, 2004 2:14 am

Сообщение chemist » Сб сен 02, 2006 12:54 pm

pH<7 писал(а):Самое кислое, куда могут засунуть вещество с такой защитной группой - это как раз трифторид бора при комнатной температуре. думаете, раскроет?
Есть ещё одно требование - эта группа должна содержать минимум сигналов (лучше 0) от 5 до 2 м.д., то есть там, где всё самое сладкое. У метилендиоксибензилбромида метиленовый протон - 5.92, что очень привлекательно.
Наконец, защитная группа не должна весить больше двух сотен.
При комнатной т-ре точно не развалится, правда, если их будет много в молекуле, и, соотвественно к ней прилипнет много BF3, то трудно сказать. Главное - не греть и трифторид отрывать путем прибавления вещества к щелочи, а не наоборот, т.к. все это хрупкое создание может не выдержать локального перегрева.
I D E A = A u

Аватара пользователя
pH<7
Сообщения: 4236
Зарегистрирован: Ср апр 21, 2004 6:48 pm
Контактная информация:

Сообщение pH<7 » Сб сен 02, 2006 12:56 pm

хм, а как насчёт металлорганики? а BF3 + нуклеофил (аллилтриметилсилан)?
Carpe diem

Аватара пользователя
chemist
Сообщения: 10369
Зарегистрирован: Пн июл 26, 2004 2:14 am

Сообщение chemist » Сб сен 02, 2006 1:04 pm

pH<7 писал(а):хм, а как насчёт металлорганики? а BF3 + нуклеофил (аллилтриметилсилан)?
С такими реагентами оно дружит :D.
I D E A = A u

Аватара пользователя
pH<7
Сообщения: 4236
Зарегистрирован: Ср апр 21, 2004 6:48 pm
Контактная информация:

Сообщение pH<7 » Сб сен 02, 2006 9:00 pm

Как насчёт 2M HCl в уксусе, 90 градусов, 2 часа? :)
Carpe diem

Аватара пользователя
chemist
Сообщения: 10369
Зарегистрирован: Пн июл 26, 2004 2:14 am

Сообщение chemist » Пн сен 04, 2006 10:05 am

pH<7 писал(а):Как насчёт 2M HCl в уксусе, 90 градусов, 2 часа? :)
Так не пробовал, надо проверять на модельных соединенийях.
I D E A = A u

Ответить

Вернуться в «органическая химия / organic chemistry»

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 32 гостя