уравнение Нернста и рН

[chastievsem]

Подскажите, как рассчитать зависимость потенциала полуреакции Cu2+ / CuI от рН раствора (через уравнение Нернста)? В щелочной среде, я так понимаю, после рН~9 будет выпадать осадок Сu(OH)2, а в кислой? (Считала через ПР Сu(OH)2, вышло, что при рН=9 Е= -0,005 V и линейная зависимость, чем меньше рН,тем больше потенциал, что согласуется с лит-рой.) То есть для IO3- / I- я написала, а для Cu2+ / CuI в кислой среде - нет. Как я понимаю, потенциал зависит от рН косвенно, но как это вставить в уравнение Нернста - не знаю.

6CuI + IO3- + 6H+ = 6Cu2+ + 7I- + 3H2O
IO3- / I- 1.08 V
Cu2+ / CuI 0,86 V
И еще, можно ли посчитать дельта Е всей реакции просто отняв от Е.окисл Е.восст?

[Alex K]

а если считать не на иодат, а на I2 ?
хотя для Вашего вопроса этого и не надо