Растворяется ли материал...

[вюрц]

Подскажите, пожалуйста, растворяется ли материал содержащий CaF2 =1.11, MgF2=1.13 в содо-щелочном растворе с концентрацией Na2Oкауст. =14,26 г/дм3, Na2O общая =55,18 г/дм3

[Gurikoff]

Вообще, не должен. В заметой степени. Хотя, так, конечно, сложно. Его величество Эксперимент прояснит все.

[вюрц]

А рассчитать это возможно?
Подскажите хоть в каком направлении двигаться...
(т.е как считать)
Спасибо

[Gurikoff]

Надо написать все реакции, которые могут происходить в системе. Необходимо знать все константы равновесий, а также учитывать их зависимость от ионной силы...

[вюрц]

Допустим я, знаю какие идут реакции в системе,
знаю некоторые константы равновесий при 60°С и изм. эн. Гиббса

NaFт + NaOH = NaFж + NaOH
Na3AlF6 + 4 NaOH = 6NaF + NaAlO2 +2H2O 1.315E+027 deltaG = -172.950
Na5Al3F14 + 12 NaOH = 14NaF + 3NaAlO2 +6H2O 8.602E+089 deltaG = -573.551
Na2SO4 + NaOH = Na2SO4ж +NaOH
Al+NaOH+H2O=NaAlO2 + 1,5 H2↑
Al2O3 + 2NaOH =NaAlO2 +H2O 2.537E+012 deltaG = -79.108 kJ
CaF2 + 2NaOH =2NaF +Ca(OH)2 4.518E+008 deltaG =-55.197
MgF2 + 2NaOH =2NaF +Mg(OH)2 3.155E+014 deltaG =-92.466

Для того чтобы учитывать зависимость константы равновесий от ионной силы раствора я не знаю эту самую ионную силу.
Ионная сила полусумма концентраций всех ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда, и как же мне рассчитать концентрацию всех ионов присутствующих в растворе ?

[вюрц]

Я погорячился насчет реакций в системе ведь в растворе содержится не только NaOH а ещё и Na2CO3, а ведь надо еще и с ним написать реакции? А будут ли они протекать? (60 градусов)

[Gurikoff]

Будут, обязательно будут. И потом: нет самых главных "реакций" - растворения фторидов. Идея такая. Как только все реакции записаны и их константы равновесия известны, можно выразить через них равновесные концентрации кальция и магния. И вычислить их.
Маленькое замечание: термодинамика дает результат в пределе при бесконечном времени проведения реакции и ничего не говорит о том, как быстро этот процесс идет. Пример: растворение SiO2 в р-ре щелочи процесс разрешенный и (более того) в равновесии в р-ре будет довольно много кремния. Но SiO2 бывает и разный - это и кусок кварца и пористая масса, полученная пиролизом H2SiO3.

[вюрц]

Спасибо.
Но все-таки, как же быть с ионной силой раствора в котором и NaOH и Na2CO3, и зависимость константы равновесия от неё ?
Хоть какой-нибудь примерчик.


Можно объяснить дилетанту подробнее о выражении равновесные концентрации кальция и магния, и если Вас не затруднит, напишите хоть пару реакций с Na2CO3 для этих веществ.

Буду безмерно благодарен.

Я понимаю сразу столько вопросов, но время идет, а работа стоит...