1M раствор, 1N раствор и однонормальный раствор

[Олег]

Обьясните пожалуйста что такое 1M раствор, 1N раствор и однонормальный раствор, как перевести эти величины в %???????

Например: 1 M раствор фосфорной кислоты, 0,5 N раствор соляной кислоты, однонормальный раствор аммиака в этаноле, сколько это будет в процентах? Как это рассчитать?

[Argentinchik]

Молярность = молярная концентрация раствора - это количество молей растворенного вещества в одном литре раствора
С=n/V, где С - молярность, моль/л; n - число молей растворенного в-ва, моль; V-объем раствора, л.
1 М раствор фосфорной кислоты означает, что конц. раствора 1 моль/л, то есть в одном литре раствора содержится 1 моль (= 98 граммов) H3PO4.
С нормальностью немного сложнее.
Нормальность = эквивалентная концентрация = молярная концентрация эквивалента вещества - это количество моль-эквивалентов (по-старому грамм-эквивалентов) растворенного вещества в 1 литре раствора. По сути это аналог молярной концентрации, только в числителе должно стоять не количество вещества, а количество вещества эквивалента (только не спрашивайте что это такое).
однонормальный раствор = 1N

[Павел]

Думаю здесь проще пояснить примером: допустим есть 1 М раствор H2SO4. Т.к. при диссоциации от H2SO4 отщепляется 2 протона, то раствор будет двунормальным - 2N. А, например 1 М раствор HCl, будет одновременно и 1N.

[Argentinchik]

Думаю здесь проще пояснить примером: допустим есть 1 М раствор H2SO4. Т.к. при диссоциации от H2SO4 отщепляется 2 протона, то раствор будет двунормальным - 2N. А, например 1 М раствор HCl, будет одновременно и 1N.

В общем это действительно так, но только для реакции, где серная кислота ведет себя как двухосновная.
Вообще понятие эквивалента, а соответственно и нормальности применимо только в том случае, когда точно известна конкретная реакция. Так, при окислении чего-нибудь перманганотом в кислой среде при общей концентрации перманганата 1М, нормальность последнего будет 0,2 Н (т.е. 1/5 часть), а в нейтральной или слабоосновной среде нормальность будет 0,333 Н (т.е. 1/3 часть)
Кстати, изначально еще спрашивалось как от молярности и/или нормальности перейти к "процентности"? Очень просто - достаточно знать плотность вашего раствора (или на худой конец измерить ее ареометром). Думаю нет необходимости пояснять как связаны между собой объем, масса и плотность (это известно практически любому семикласснику)

[Serge]

ага, точно ведь. как сейчас помню: масса есть интеграл плотности по объему. 7 класс

[Олег]

А как подсчитать сколько грамм аммиака содержится в 200 мл. однонормального NH4OH. Т.к. аммиак щелочь то рассчитывать наверное надо нормальность по кол-ву ОН- групп, т.е. 1N=1M, но молярную массу считать по NH3 или по NH4OH? Я подсчитал и получилось 3,4 г. , правильно?

[Evgeny]

Считать мне лень... однонормальный раствор Nh4OH - 1 моль этой пакости в 1 л воды... в 200 мл - 0,2 моль... молярная масса этой мерзости умножается на 0,2 и получается ответ...

[Павел]

NH4OH вообще в природе не существует (по крайней мере, пока никому таких частиц обнаружить не удалось), а то, что в растворе плавает, правильнее было бы обозначать NH3aq. Так что считать нужно по массе NH3 (хотя многие школьные учителя совсем по-другому думают, к сожалению).

[Evgeny]

Иногда не стоит умничать... Если в вопросе сказано, что однонормальный раствор NH4OH, то подразумевается, что там есть такие частицы и по ним надо считать... А за излишнюю химическую грамотность можно и парашу схлопотать... Это я тебе как учитель химии заявляю Знать - это одно, а показывать преподу, что ты умнее врядли стоит...

[Павел]

Да... сплошой деспотизм и подавление инициативы со стороны ученика! Это ж непедагогично.
А как знания с умом коррелируют? Знания и интеллект, по-моему, разные вещи совсем.

[Олег]

Наверное если NH3 в воде дает NH4OH, то получается что, допустим,
1 моль NH3 в воде превращается в 1 моль NH4OH, то скорее всего надо рассчитывать по NH3. Получается что надо растворить в воде
0,2 моль NH3 и довести объем до 200 мл? А в 10% нашатырном спирте концентрация указана по NH3 или по NH4OH?

[Evgeny]

Блин, ну что непонятного... слишком вы тут все умные... Сказано же, что концентрация спирта!!! Нашатырный спирт - NH4OH...

Ну, интеллект без знаний, как секс без женщины... Оценки вот со знаниями не имеют ничего общего

[ALEXANDAR]

Обьясните пожалуйста что такое 1M раствор, 1N раствор и однонормальный раствор, как перевести эти величины в %???????

Например: 1 M раствор фосфорной кислоты, 0,5 N раствор соляной кислоты, однонормальный раствор аммиака в этаноле, сколько это будет в процентах? Как это рассчитать?

Все очень просто. Главное понять, что нормальность всегда больше молярности и кратно ей в некоторое целое число ά
Т.е Снорм = ά*Смолярн. Альфа определяется для конкретной реакции, а не для отдельного соединения. Для обменных реакций значение альфа для кислот равно количеству Н+ ионов.

[Nice Guy]

Так, при окислении чего-нибудь перманганотом в кислой среде при общей концентрации перманганата 1М, нормальность последнего будет 0,2 Н (т.е. 1/5 часть), а в нейтральной или слабоосновной среде нормальность будет 0,333 Н (т.е. 1/3 часть)

эх... не надо детей путать
в кислой среде будет 5Н (типа 1/5 Mno4- будет в 5 раз больше, чем Mno4-), в нейтральной 3H, в щелочной 1Н

[Axel]

По сути это аналог молярной концентрации, только в числителе должно стоять не количество вещества, а количество вещества эквивалента (только не спрашивайте что это такое).
однонормальный раствор = 1N

Количества вещества эквивалента - это количество, помноженное на эквивалент, да? И в данной задаче этот эквивалент равен двум, так?

[Angell100]

помогите пожалуйста.Сколько грамм КОН нужно взять для приготовления 2,5 литра 1М раствора?и еще один вопрос-pH растворв равен 11.чему равна концентрация (моль/л)ионов OH с минусом?

[*php*]

Собственные идеи есть?
Если нет - Вам на Химик.ру. Там таких много, выручат.

[amik]

Собственные идеи есть?
Если нет - Вам на Химик.ру. Там таких много, выручат.

Там некоторые(пока только некоторые) тоже осознали и действуют по нашему принципу: " нет собственных мыслей - отвали или иди читай учебник"

[/\/\/]

А что делают остальные, те, кто "не осознал"?

[amik]

Загляните по указанному выше адресу в раздел "помощь"