CuS + HNO3 (к)
-
- Сообщения: 19
- Зарегистрирован: Вт янв 02, 2007 12:14 am
CuS + HNO3 (к)
Доброго времени суток.
Очень прошу помочь.Возможна ли такая реакция:8HNO3 + CuS = 6NO2 + Cu(NO3)2 + 4H2O + SO2?
Очень прошу помочь.Возможна ли такая реакция:8HNO3 + CuS = 6NO2 + Cu(NO3)2 + 4H2O + SO2?
-
- Сообщения: 19
- Зарегистрирован: Вт янв 02, 2007 12:14 am
Re: CuS + HNO3 (к)
Заранее спасибо.
Re: CuS + HNO3 (к)
Вместо диоксида серы лучше написать серную кислоту.
- Droog_Andrey
- Сообщения: 2670
- Зарегистрирован: Сб сен 29, 2007 8:29 pm
- Контактная информация:
-
- Сообщения: 19
- Зарегистрирован: Вт янв 02, 2007 12:14 am
Re: CuS + HNO3 (к)
Просто дело в том,что там вообще,как я понял,возможно и H2SO4 и даже S.А эту реакцию я написал на экзамене и не знаю,зачтут мне её или нет.И такие продукты нашёл только пока на одном сайте.
Re: CuS + HNO3 (к)
Экзамен в школе?
- Droog_Andrey
- Сообщения: 2670
- Зарегистрирован: Сб сен 29, 2007 8:29 pm
- Контактная информация:
Re: CuS + HNO3 (к)
Сера в виде простого вещества может получиться при окислении растворимых сульфидов азоткой невысокой концентрации. А тут такого не будет.юный химик писал(а):возможно и H2SO4 и даже S.
2^74207281-1 is prime!
-
- Сообщения: 19
- Зарегистрирован: Вт янв 02, 2007 12:14 am
Re: CuS + HNO3 (к)
ЕГЭ.Задание С2.Мне показалось,что это вполне возможная реакция.
- Droog_Andrey
- Сообщения: 2670
- Зарегистрирован: Сб сен 29, 2007 8:29 pm
- Контактная информация:
Re: CuS + HNO3 (к)
Это маловероятная реакция. SO2 и NO2 вместе не уживаются. Вспоминаем производство серняги, каталитическое окисление SO2, гомогенный катализ...юный химик писал(а):Мне показалось,что это вполне возможная реакция.
2^74207281-1 is prime!
Re: CuS + HNO3 (к)
Нужно оценить изменение энергии Гиббса. Если меньше нуля, то реакция возможна.
- Droog_Andrey
- Сообщения: 2670
- Зарегистрирован: Сб сен 29, 2007 8:29 pm
- Контактная информация:
Re: CuS + HNO3 (к)
Конечно, меньше. Но это ещё не значит, что реакция практически возможна.chimist писал(а):Нужно оценить изменение энергии Гиббса. Если меньше нуля, то реакция возможна.
Растворение железа в азотке с образованием нитрата Fe(II) тоже термодинамически вероятно, однако реально получается Fe(III).
2^74207281-1 is prime!
Re: CuS + HNO3 (к)
На вопрос, возможна ли реакция при отрицательном значении энергии Гиббса, ответ "да" вполне допустим.
Если бы вопрос формулировался, "возможно ли препаративное получение диоксида серы" - тогда другое дело.
Если бы вопрос формулировался, "возможно ли препаративное получение диоксида серы" - тогда другое дело.
-
- Сообщения: 19
- Зарегистрирован: Вт янв 02, 2007 12:14 am
Re: CuS + HNO3 (к)
Дак при определённой концентрации HNO3 она может идти.Просто пока есть только 1 источник,где указана точно такая реакция.
-
- Сообщения: 19
- Зарегистрирован: Вт янв 02, 2007 12:14 am
Re: CuS + HNO3 (к)
Неправильно я сформулировал предложение в предыдущем сообщении.Дак может она всё-таки идти? В задании просто указано написать реакцию.
-
- Сообщения: 19
- Зарегистрирован: Вт янв 02, 2007 12:14 am
Re: CuS + HNO3 (к)
Большое спасибо за обсуждение,кстати.
Re: CuS + HNO3 (к)
Если это печатный источник, то на него можно ссылаться. В этом случае, ИМХО, Вам должны засчитать как правильное решение.
-
- Сообщения: 19
- Зарегистрирован: Вт янв 02, 2007 12:14 am
Re: CuS + HNO3 (к)
Это источник из Интернета.Вот я и решил проконсультироваться у специалистов)
Re: CuS + HNO3 (к)
На сайте для учителей химии приводится вариант с образованием NO, нитрата меди, серной кислоты и воды. Возможно, именно такой ответ ожидался от экзаменуемых.
Код: Выделить всё
http://him.1september.ru/2003/29/7.htm
-
- Сообщения: 19
- Зарегистрирован: Вт янв 02, 2007 12:14 am
Re: CuS + HNO3 (к)
Это немного печально.Благодарю за ссылку.
Re: CuS + HNO3 (к)
Если Вам сильно хочется побороться, соберите различные варианты ответов на эту реакцию с указанием источников, в том числе и того, что напоминает Ваш, и отошлите в Министерство, подчеркнув, что конкретные условия проведения реакции не были указаны. Хотя не уверен, что это повлияет на Ваш результат.
ЗЫ. Печалиться совершенно не стоит, это такой пустяк в жизни .
ЗЫ. Печалиться совершенно не стоит, это такой пустяк в жизни .
Последний раз редактировалось chimist Пт июн 12, 2009 10:26 pm, всего редактировалось 2 раза.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 28 гостей