помогите пожалуйста)))

[IGORE(C)]

860.С помощью метода ионно-электронного баланса (метода полуреакций) закончите уравнения ОВР.Укажите окислитель и восстановитель.Если необходимо,выведите среду,в которой протекает данная реакция.Составьте сопряженные окислительно-восстановительные пары;с использованием значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов рассчитайте ЭДС и потдвердите возможность самопроизвольного протекания реакции...
SnCl2+HNO2+...--->Sn(4+) + NO + .....
Na2SO3+K2Cr2O7+H2SO4--->Cr(3+)+.....

[anatoliy]

Посмотрите раздел: ЧИТАТЬ ВСЕМ НОВИЧКАМ !!!!!!

[IGORE(C)]

решал...но не особо получается*
Олово отдаст 2 электрона, азотистая кислота примет 1 электрон. Значит, так:
sn(2+) +2e=Sn(0) vosstanovitel'
no3(-)-e=no eto okislitel' no neuveren chto pravil'no
SnCl2 + 2HNO2 ---> SnO2 + 2HCl + 2NO

Бихромат принимает 6 электронов, сульфит отдает 2 электрона:

2cr(3+)+6e=Cr(0) vosstanovitel'
So4(2-)-2e=SO4 okislitel'

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 ---> 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
если не правильно ,можете подправить?
А как выводить среду и определять ЭДС?кто знает?
а да ,я прочел новичкам,запомнил*)

[anatoliy]

Вы пишите: Олово отдаст 2 электрона.
Далее sn(2+) +2e=Sn(0), ну уж если отдает, то минус нужен
У Вас не НNO2 принимает электрон, а азот
Степень окисления олова у Вас написана в задании, она не равна 0.
Степень окисления хрома в бихромате подсчитана неправильно
Степень окисления хрома в сульфате подсчитана неправильно
Тот, кто отдает - восстановитель, тот, кто забирает - окислитель.

[IGORE(C)]

а как тогда?

[IGORE(C)]

у меня овр шло тежело всегда...

[anatoliy]

Например.
N(+3)+e=N(+2) процесс восстановления, азот - окислитель
Все остальное предоставляю попытаться решить. Пора домой. Может быть поздно вечером проверю.

[IGORE(C)]

тогда беллиберда получается какая то)
sn (2+)-2e=Sn воcстановит.
No2(-)+e=No2 окислит.

Cr(2+)+2e=Cr восстановит.
So4(2-)+2e=чему равно?

так?

[mendel]

тогда беллиберда получается какая то)

Начните с расстановки степеней окисления всех элементов в левой и правой частях уравнений.

[IGORE(C)]

sn(2+) -2e=Sn(0) восст.
no3(-)+e=no окисл.
SnCl2 + 2HNO2 ---> SnO2 + 2HCl + 2NO



2cr(3+)-6e=Cr(0) восст.
So4(2-)+2e=SO4 окисл.
3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 ---> 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

[mendel]

sn(2+) -2e=Sn(0)

Справа нет Sn⁰

2cr(3+)-6e=Cr(0)

Справа нет Cr⁰

no3(-)+e=no

So4(2-)+2e=SO4

Проставьте степени окисления у элементов, а не заряды йонов.

[IGORE(C)]

я не знаю как их ставить...из таблички растворимости брал вообщем

[mendel]

я не знаю как их ставить...

Добро пожаловать в Википедию

[IGORE(C)]

не поможет...

[anatoliy]

Ну тогда Вам придется заниматься с репетитором. К таковым не отношусь. К моему глубокому сожалению Вам не удалось понять, что в окислтельно-восстановительных реакциях рассматривается изменение степени окисления атомов. Не веществ, а атомов. Я уже показал на примере азота. Заниматься объяснением целых глав учебника в мои планы не входит. Всего доброго. Может кто-то другой поможет. Помимо нас есть еще химик.ру. Там все бесплатно и не надо напрягать мозги. Ума не прибавляет, знаний тоже, но задачи решены.

[IGORE(C)]

Ну тогда Вам придется заниматься с репетитором. К таковым не отношусь. К моему глубокому сожалению Вам не удалось понять, что в окислтельно-восстановительных реакциях рассматривается изменение степени окисления атомов. Не веществ, а атомов. Я уже показал на примере азота. Заниматься объяснением целых глав учебника в мои планы не входит. Всего доброго. Может кто-то другой поможет. Помимо нас есть еще химик.ру. Там все бесплатно и не надо напрягать мозги. Ума не прибавляет, знаний тоже, но задачи решены.

атата..это зря так...просто до меня не сразу доходят некоторые вещи)

[anatoliy]

Ну будем ждать, когда дойдут...

[IGORE(C)]

есть еще вопросы!
1.Составить молекулярные уравнения реакций,которые могут быть представлены ионными уравнениями:
Ag(+)+ Cl(-)=AgCl(т),
HCO3(-)+ H(+)=H2O+CO2(г),
HCO3(-)+ OH (-)=H2O+CO3 (2-)
Попытки: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O (вот тут не знаю правильно или нет).
KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O


2.Написать гидролиз CuSO4..CuSO4 + H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4 кажется так
Cu2+ + H2O <---> (Cu(OH)2)+ + H+ Гидролиз по катиону..
Для соли CuSO4 определите Константу К(г) и степень h гидролиза,а также значение рН в 0.01 М растворе?
h=Kг/Cm Kb(Cu(oh)2)=3.4*10^(-7)
К(г)=Kw/Kb=10^-14/3.4*10^-7=2.94*10^-8
h=sqrt(К(г)/Cm)=sqrt(2.94*10^-8/0.01)=0.0017
[Cu(OH)2]=h*Cm=0.0017*0.01=1.7*10^-7 моль/л.
[Cu(oh)2]=[OH-]...[OH-]=1.7*10^-7 моль/л.
pOH=-lg[OH-]=-lg(1.7*10^-5)=15 и тут тоже фигня
pH=14-pOH=фигня получается...

[anatoliy]

Первое задание нормально.
По-второму.
Еще раз почитайте про гидролиз солей. При гидролизе сульфата меди среда кислая. Подумайте. Вам [H+] определять надо

[IGORE(C)]

первое задание второе уравнение не правильно..о как)NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O не правильно..
второе задание в книге нет как искать Н+ там ОН - написано только)