Две задачи, одна на электролиз, другая на температуру замерз

[Miyashe]

Задача №1
Сколько граммов олова, серебра и меди выделится на катоде при электролизе водных растворов Sn(NO3)2, AgNO3 и Cu(NO3)2, если на нерастворимом аноде выделилось 11,2 л газа.

Задача №2
Раствор, содержащий 0,001 моль хлорида цинка в 1кг воды, замерзает при 273,1545К, а раствор, содержащий 0,0819 моль хлорида цинка в 1кг воды при 272,7746К. Вычислите коэффициент i, Криоскопическая константа для воды 1,86

Первую задачу я не решила. решила вторую
dTзамерз=K*m*i

i=dTзам1/dTзам2

m=(g1*1000)/(M*g2)

g1/M число молей

i=[273.1545*0.001*1000* (1/1000) * 1.86] / [272.7746*0.0819*1000 * (1/1000) * 1.86] = 0.0122
Преподаватель сказала, что i не может равняться такому числу и тупо зачеркнула задачу.

[Maryna]

Для двух растворов изотоноческий коэффициент i вычисляется независимо. dTхамерз - это разность между температурой замерзания чистой воды и температурой замерзания данного раствора. Из первой формулы, которую Вы привели, и рассчитывайте коэффициенты для обоих растворов.

[SkydiVAR]

По первой тоже не сложно. Пишем электродные реакции, уравниваем электроны подстановкой коэффициентов (если необходимо). Определяем количество металла (в молях), выделяющегося на катоде на каждый моль газа (какого?), выделяющегося на аноде. Количество выделившегося газа (11.2 л) переводим в моли через мольный объем идеального газа. Определяем количество выделившегося металла в молях. Переводим моли в граммы через мольмассу. Всё.