Энтальпии образования

[Margosha]

помогите пожалуйста! мне очень срочно(до сегодня) надо задачу решить,никак не получается,с ответом не сходится...
при восстановлении 12,7 грамма оксида меди (II) углём с образованием СО поглощается 8,24 кДж. Определить дельтаН образования СгО
а ответ: 162,1кДж/моль
решите пожалуйста а,если вам не трудно

[amik]

Margosha, непонятно, как здесь оказались
В смысле для не понимающих есть решальник химик.ру

vovanich, Вам еще не надоело решать задачки для двоечников на химике и прочих сайтах под другим ником?

[vovanich]

vovanich, Вам еще не надоело решать задачки для двоечников на химике и прочих сайтах под другим ником?

Нет, я так своеобразно развлекаюсь: иногда помогаю при решении трудных задач, иногда решаю и простейшие, иногда даю ссылки или прикрепляю файл с информацией, иногда демонстрирую свои познания, чтобы заманить клиентов. Я ведь по вечерам занимаюсь решениями контрольных для неучей - деньги + тренировка мозгов.

[Margosha]

да я вроде понимаю,но конкретно здесь не сходится
я там была уже,не помогли((

[Margosha]

vovanich,
помог бы мне решить)

[vovanich]

vovanich,
помог бы мне решить)

Помочь можно.
Для начала напиши уравнение реакции. О каком металле идет речь: о меди Cu или о хроме Cr?

[Margosha]

СuO + C = Cu + CO
я нашла количество молей CuO, 12,7/16+64....а дальше хз че делать

[vovanich]

СuO + C = Cu + CO
я нашла количество молей CuO, 12,7/16+64....а дальше хз че делать

А теперь вычисляй, сколько теплоты поглощается, если в реакции участвует 1 моль (.... г) CuO.

[Margosha]

1/х = 0,159/8,24
х = 51,9
а в ответе 162,1...или что то еще надо?

ΔH = ΔH(Cu)+ΔH(CO)-ΔH)CuO)-ΔH(C) = ΔH(CO)-ΔH(CuO)

ΔH(CuO) = ΔH(CO)-ΔH = -110,5 - 8,24 = 118,74

а соединить эти части решения не могу...

[vovanich]

1/х = 0,159/8,24
х = 51,9
а в ответе 162,1...или что то еще надо?

ΔH = ΔH(Cu)+ΔH(CO)-ΔH)CuO)-ΔH(C) = ΔH(CO)-ΔH(CuO)

ΔH(CuO) = ΔH(CO)-ΔH = -110,5 - 8,24 = 118,74

а соединить эти части решения не могу...

А это тут при чем?. Ты уже ведь перешла к молю, так и подставляй значение для моля.

[Margosha]

а как без этого то?
или вместо 8,24 надо 51,9?

[Margosha]

а как без этого то?
или вместо 8,24 надо 51,9?

[vovanich]

а как без этого то?
или вместо 8,24 надо 51,9?

Конечно. Знак не спутай.

[Margosha]

с минусом)
получается 162,4...почти попала
спасибо!

[vovanich]

Некоторое расхождение с ответом - это результат округления (может они атомную массу считали 63,5 а не 64) или энтальпии образования взяты из другого источника.

[Margosha]

ну да)спасибо,спасли)курсовая готова.

[КатяКАТЯ]

Помогите и мне пожалуйста!!!
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
SnO + HBrO3 →
3. Какой объем хлороводорода (н.у.) можно получить взаимодействием концентрированной серной кислоты с 250 г хлорида калия?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
3O2 (г) + CS2 (г)  2SO2 (г) + CO2 (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации SO2?
5. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества А2 в системе 2А2(г) + В2(г) → 2А2В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества В2 в 2 раза скорость реакции не изменилась?
2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: сульфид натрия + серная кислота.
3.2. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора уменьшилась на единицу?
4.2. Вычислить рН 0,1 М раствора CH3COOH (константа диссоциации 1,8•10─5).
5.2. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: KCN и Mg(NO3)2. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?
6.2. Дайте два примера солей меди (II), в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

[mendel]

Спасибо за сайт)

И через две минуты опять... Видимо, проблемы не только с химией.

[КатяКАТЯ]

Что опять не туда попала????