Кинетика

[Alexey_Panda]

Задание 1.
2N₂O_(г) = 2N_2(г)+O_2(г)

1. Вычислить тепловой эффект реакции на основе значений стандартных энтальпий образования и укажите, какая это реакция – экзо или эндотермическая.
2. Вычислить реакции на основании значения стандартных энтропий , объясните причину изменения энтропии.
3. Рассчитать, исходя из значений и велечину химической реакции при постоянном давлении и укажите ее возможность самопроизвольного протекания в прямом направлении при стандартных условиях. При невозможности протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях рассчитайте начала реакции.
4. Запишите выражения скоростей прямой и обратной реакций, константы химического равновесия .
5. Рассчитайте, во сколько раз изменится скорости прямой и обратной реакций, укажите, куда сместится химическое равновесие, если: 1)увеличить давление в системе в 4 раза
6. Объясните, каким образом можно сместить химическое равновесие в целях достижения большего выхода продуктов реакции, меняя параметры: 1) давление; 2) температуру; 3) концентрацию исходных веществ и продуктов реакции.

[Alexey_Panda]

первые 4 сделал уже >_<

[amik]

первые 4 сделал уже >_<

Допустим, поверили. Что дальше

[Alexey_Panda]

Ну, хотелось бы понять как сделать 5,6)

и..

Вычислить константы химического равновесия и начальную концентрацию исходных веществ при заданных концентрациях (моль/л), учитывая, что во всех реакциях исходные вещества и продукты – газы. По величине констант равновесия укажите, какие вещества (исходные или продукты реакции) будут преобладать в равновесной смеси веществ.

для

[amik]

Напишите выражения для скорости прямой и обратной реакции 2N2O(г) = 2N2(г)+O2(г)
Потом будем увеличивать давление в 4 раза.
Какой объем в молях имеет исходное вещество, а какой - продукты реакции? По закону Ле-Шателье с увеличением давления равновесие будет смещаться туда, где меньше объем.