Раствор Nb (V)
Раствор Nb (V)
Химики, подскажите, как можно получить раствор Nb (V) ? Знаю, что есть какой-то ниобий-цитрат, но как его получить найти нигде не могу . Расскажите о различных методах получения, желательно поподробнее.
Re: Раствор Nb (V)
Должна быть какая-то литература по золь-гель синтезу РЗЭ.Kirill писал(а):Химики, подскажите, как можно получить раствор Nb (V) ? Знаю, что есть какой-то ниобий-цитрат, но как его получить найти нигде не могу . Расскажите о различных методах получения, желательно поподробнее.
Скажем так, я бы для начала в присутствии углерода провел хлорирование оксида ниобия и получил бы что-нть наподобие ниобилхлорида NbOCl3, который по-моему уже достаточно стабилен в растворе. Почитать можно пятый том Брауэра, мне кажется, там точно есть про это что-нть. Ну или Реми второй том на крайний случай.
Определенно достаточно много публикаций по методам выделения ниобия было в районе 50-60 гг прошлого века, т.к. в те веремена усиленно очищали цирконий от примесей по понятным причинам.
Словом, тут придется все же литературу почитать.
Определенно достаточно много публикаций по методам выделения ниобия было в районе 50-60 гг прошлого века, т.к. в те веремена усиленно очищали цирконий от примесей по понятным причинам.
Словом, тут придется все же литературу почитать.
although we appreciate diversity in our company being conservative we cannot accept any unexpected efforts to reach one's cbrtkm
Ниобат натрия - хорошая штука, но во-первых желательно исходить из оксида ниобия +5, а во-вторых соединения ниобия с щ. элементами не очень-то подходят для синтеза сегнетоэлектрических твёрдых растворов в состав которых не входят данные щ. элементы. Конечно есть сегнетоэлектрические фазы с КНН, но не в моём случае. Да и вообще, реактива такова у нас нет и есть ли он вообще я не знаю.
Kirill
-----------------------------------
Ты бы привёл тогда пример структуры, которую желаешь получить. Тогда может чем-то и посоветую, а так видишь же, не знаем всех условий, которые требуются. Можно же делать какие-то производные типа аддуктов Nb2O5*SO3 и прочее. И растворители подобрать соответствующие. Вопрос только в том, что требуется получить.
-----------------------------------
Ты бы привёл тогда пример структуры, которую желаешь получить. Тогда может чем-то и посоветую, а так видишь же, не знаем всех условий, которые требуются. Можно же делать какие-то производные типа аддуктов Nb2O5*SO3 и прочее. И растворители подобрать соответствующие. Вопрос только в том, что требуется получить.
-=Jedem das Seine=-
Задача: 1. Получить фазы состава PbFe0,5Nb0,5O3 , Pb1-x-yBaxSryNbzFe1-zO3 и другие фазы со структурой перовскита различными методами (т.ф., "мокрый", гель, золь-гель и др.) 2. Получение фаз систем KxNa1-xNbO3 со стр. перовск. как компонента для синтеза более сложных систем. Методы теже. 3. PbFex/2Sn1-xSbx/2O3 - PbFex/2Ti1-xNbx/2O3.
В общем задач много, как видно в случае 2 подходит и натрийниобат, но есть ли такой реактив? В др случаях присутствие как щ.элементов, так и фторид ионов и сульфат ионов запрещено!
В общем задач много, как видно в случае 2 подходит и натрийниобат, но есть ли такой реактив? В др случаях присутствие как щ.элементов, так и фторид ионов и сульфат ионов запрещено!
Ну так Вам в качестве "мокрого" цитратный метод и нужен, наверное. Это когда оксиды или какие-нибудь соли металлов растворяют в расплаве лимонной кислоты. Лимонка потихоньку выгорает, и, после полного выгорания, достигается очень хорошее перемешивание реагентов. В результате необходимый сложный оксид может образоваться при температуре на 100-200 градусов ниже, чем в случае простого спекания. Где смотреть растворимости конкретных оксидов в лимонке -- не знаю.
А просто совместно соосождать из раствора растворенные оксиды или нитраты? Насколько я знаю, растворить о-д ниобия не проблема, н-т железа тоже. По поводе остальных составляющих не помню, но наверно тоже можно. С титаном могут быть проблемы, если титан-органики нет.Kirill писал(а):Задача: 1. Получить фазы состава PbFe0,5Nb0,5O3 , Pb1-x-yBaxSryNbzFe1-zO3 и другие фазы со структурой перовскита различными методами (т.ф., "мокрый", гель, золь-гель и др.) 2. Получение фаз систем KxNa1-xNbO3 со стр. перовск. как компонента для синтеза более сложных систем. Методы теже. 3. PbFex/2Sn1-xSbx/2O3 - PbFex/2Ti1-xNbx/2O3.
В общем задач много, как видно в случае 2 подходит и натрийниобат, но есть ли такой реактив? В др случаях присутствие как щ.элементов, так и фторид ионов и сульфат ионов запрещено!
"Насколько я знаю, растворить о-д ниобия не проблема", но ведь в этом и вопрос, как??? С остальными, действительно, проблеммы нет, в том числе и с титаном (его гидроксид чудесно осаждается из азотнокислого раствора), а вот с ниобием... Ранее я писал о своих попытках растворения, но удобоваримого способа не нашёл!
Само по себе хлорирование ниоби крайне трудно, выход мизерный. Забугром хлорид ниобия продают как готовый реактивSerge писал(а):Скажем так, я бы для начала в присутствии углерода провел хлорирование оксида ниобия и получил бы что-нть наподобие ниобилхлорида NbOCl3, который по-моему уже достаточно стабилен в растворе. Почитать можно пятый том Брауэра, мне кажется, там точно есть про это что-нть. Ну или Реми второй том на крайний случай.
Определенно достаточно много публикаций по методам выделения ниобия было в районе 50-60 гг прошлого века, т.к. в те веремена усиленно очищали цирконий от примесей по понятным причинам.
Словом, тут придется все же литературу почитать.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 14 гостей