Мне всегда казалось, что термины "выпарка" и "упарка" подразумевают некое температурное воздействие на жидкий объектpH<7 писал(а):Необязательно гидрокарбонат разлагается, упарить и при комнатной температуре можно.
. А иначе это тривиальная сушка при комнатных условиях. Опустим правда использование вакуума и прочих ротационных технических извращений.
. 
.
Ой, кажется хлор потеряла... а что сульфид без кислорода?eukar писал(а):А вот счас осудим.ИСС писал(а):Я написала уравнение реакции ( не судите строго):
H2S+CuCl = CuSO4 Правильно?
а) формула хлорида меди написана неверно. Имелся в виду хлорид двухвалентной меди.
б) Откуда справа взялся кислород?
1 моль правильно?Вот тут я немножко не поняла...eukar писал(а):А теперь считаем, сколько молей хлорида меди содержалось в исходном растворе. Как видно из УХР, столько же моль получится сульфида меди (сероводород в избытке). После этого масса сероводорода найдется элементарно.
Нов задаче ведь спрашивается сколько бедт Сульфида меди, те.е результата , или я что-то не поняла ?Rapa писал(а):У тебя дана массовая концентрация(ничего, что я на ты, думаю возраст у нас не сильно отличается) р-ра хлорида меди II, кот. показывает, что в 135 г. водного р-ра содержится 10% "чистого " хлорида, т.е. масса соли меди равна
135*0.1=13.5 г,
Далее считаем моли в-ва...
вроде я не описАлся...
Хлорид водорода в уравнении потерян...ИСС писал(а):1 моль правильно?Вот тут я немножко не поняла...eukar писал(а):А теперь считаем, сколько молей хлорида меди содержалось в исходном растворе. Как видно из УХР, столько же моль получится сульфида меди (сероводород в избытке). После этого масса сероводорода найдется элементарно.
H2S+CuCl2 = CuS?
10%
135гр.
Получается 10%Меди в 135 граммах хлорида меди?
Я сама не знаю, что сделала, но подскажите, пожалуйста, правильно ли?
M (CuS) = 64 +32 = 96 г/моль. А что дальше?
Да, я уже заметила, написала новое:Formalinum писал(а):Хлорид водорода в уравнении потерян...ИСС писал(а):1 моль правильно?Вот тут я немножко не поняла...eukar писал(а):А теперь считаем, сколько молей хлорида меди содержалось в исходном растворе. Как видно из УХР, столько же моль получится сульфида меди (сероводород в избытке). После этого масса сероводорода найдется элементарно.
H2S+CuCl2 = CuS?
10%
135гр.
Получается 10%Меди в 135 граммах хлорида меди?
Я сама не знаю, что сделала, но подскажите, пожалуйста, правильно ли?
M (CuS) = 64 +32 = 96 г/моль. А что дальше?
Скоро придут остальные участники беседы, они и продолжат разбор, а мне вникать уже тяжко - не спамши ещё...ИСС писал(а):Да, я уже заметила, написала новое:Formalinum писал(а):Хлорид водорода в уравнении потерян...ИСС писал(а):1 моль правильно?Вот тут я немножко не поняла...eukar писал(а):А теперь считаем, сколько молей хлорида меди содержалось в исходном растворе. Как видно из УХР, столько же моль получится сульфида меди (сероводород в избытке). После этого масса сероводорода найдется элементарно.
H2S+CuCl2 = CuS?
10%
135гр.
Получается 10%Меди в 135 граммах хлорида меди?
Я сама не знаю, что сделала, но подскажите, пожалуйста, правильно ли?
M (CuS) = 64 +32 = 96 г/моль. А что дальше?
H2S+CuCl2 = CuS + 2HCl
А что дальше?
У хлорида водорода 2 моля, у всех остальных по одному...
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 39 гостей
