Приготовление растворов

[Elen.Z]

Проверьте, пожалуйста, правильность моего решения.
Дано такое задание:
Как приготовить растворы, используемые в медико-санитарной практике:
а) 0,1M HCl; б) 0,9% NaCl; в) 5%NH₃*H₂O; г) 0,1н (1/5KMnO₄); д) 0,1н NaOH

В общем, сделала как поняла:

а) 0,1M HCl
m(HCl) = C(HCl)*M(HCl)*Vр-ра = 0,1*36,5*1 = 3,65г
Ответ: для приготовления раствора 0,1M HCl необходимо 3,65г HCl растворить в воде, объём довести до 1 литра

б) 0,9% NaCl
Приготовим 1кг раствора 0,9% NaCl (массу взяла произвольно)
m(NaCl) = mр-ра*w(NaCl)%/100% = 1000*0,9/100 = 9г
m(H₂O) = 1000 - 9 = 991г = V(H₂O) = 991л
Ответ: для приготовления 1кг р-ра 0,9%NaCl необходимо 9г NaCl растворить в 991мл воды

в) 5%NH₃*H₂O
m(NH₃*H₂O) = 1000*5/100 = 50г
Ответ: 50г NH₃*H₂O растворить в 950мл воды

г) 0,1н (1/5KMnO₄)
M(1/5KMnO₄) = 1/5*158 = 31,6 г/моль
m(KMnO₄) = C(1/5KMnO₄) * M(1/5KMnO₄) * Vр-ра = 0,1 * 31,6 * 1 = 3,16г
Ответ: необходимо 3,16г KMnO₄ растворить в воде, а объем довести до 1 литра

д) 0,1н NaOH
m(NaOH) = 0,1 * 40 * 1 = 4г
Ответ: необходимо 4г NaOH растворить в воде, объем довести до 1 литра

[Агдамыч]

Ога. Только солянку и нашатырь надо не из газов готовить, а из концентрированных растворов. Возьмите за основу максимальные концетрации из википедии или узнайте про титры, возможно, применяющиеся медиками.

[Elen.Z]

Спасибо!
Так будет правильно?:

1)0,1M HCl
Приготовим 1л 0,1М р-ра HCl из концентрированной соляной кислоты, содержащей 38% HCl (ρ = 1,19 г/см³)
m(HCl) = C(HCl)*M(HCl)*Vр-ра = 0,1*36,5*1 = 3,65 г
38 г HCl содержится в 100 г раствора
3,65 г содержится в x г раствора
х = 9,61 г
Найдем нужный объем конц. соляной кислоты:
V = m/ρ = 9,61/1,19 = 8,08 мл
Ответ: необходимо отмерить 8,08 мл конц.HCl и разбавить водой до 1 л

2) 5% NH₃*H₂O
Готовим 1л 5% р-ра NH₃*H₂O из концентрированной аммиачной воды, содержащей 25% NH₃*H₂O (ρ = 0,91 г/см³)
m(NH₃*H₂O) = mр-ра * w(NH₃*H₂O)%/100% = 50 г
25 г NH₃*H₂O содержится в 100 г раствора
50 г NH₃*H₂O содержится в х г раствора
х = 200 г
Нужный объем конц.аммиачной воды:
V = 200/0,91 = 219,78 мл
Ответ: необходимо отмерить 219,78 мл конц.NH₃*H₂O и разбавить водой до 1л

[amik]

В цифрах правильно.
Осталось представить, каким приемом можно отмерить точно 8,08мл р-ра HCl и точно 219,78 мл р-ра аммиака

[anatoliy]

Подсказка: гравиметрией.

[amik]

Ага
Плотности растворов при этом меряются ареометрами 2-го класса точности и солянку крепче 36% тоже не встречал. Но цифры то, цифры каковы, рука сама тянется округлить

[Elen.Z]

Ну что вы смеётесь Я поняла, нужно округлить и соляную кислоту лучше 36% взять
Спасибо

[anatoliy]

Неправильно поняли. Наиболее точный способ - взвешивание раствора известной концентрации.