Гальванич элементы: Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента у которого один электрод кадмиевый с aCd2+ = 10-2 моль/л, а второй водородный при стандартном давлении водорода и рН = 3. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К.
Электролиз: Через раствор сульфата меди (II), в который опущены медные электроды, в течение 3 ч пропускали ток силой 1,5А. Какие процессы происходили у анода и катода? Как изменилась масса анода?
Закон Рауля: Рассчитайте степень электролитической диссоциации сульфата магния в 0,01 моль/л я растворе, замерзающем при -0,037°С. Плотность раствора принять равной 1,015 г/см3.
Способы выражения состава растворов: Рассчитайте: а) массовую долю растворенного вещества; б) молярную концентрацию; в) моляльность раствора; г) мольную долю растворенного вещества растворов, полученных при растворении веществ в воде.NaOH масса25, обЪем воды 475мл, плотность раствора 1,055гр/мл
Гидролиз солей: Учитывая, что гидролиз идет по первой ступени, вычислите константу, степень гидролиза и pH в водном растворе соли по следующим данным:ZnSO4 c =0,5моль/л
