Азотная кислота и нитраты

[shagrath]

Почему нитрат ион в азотной кислоте сильный окислитель, тогда как в случае солей (даже тех, которые дают кислую реакцию) он заметной окислительной спсобности не показывает

[barsergey]

Что-то ты путаешь.
Приведи пример, где азотка работала бы как окислитель, а нитрат ион - нет.

[ИСН]

Да нет, примеров-то полно (опустите палец в азотку! ещё! а теперь другой палец - в раствор нитрата, и что?), это банальный случай pH-зависимого потенциала, см. уравнение Нернста.

[shagrath]

По моему разбавленная азотка все таки более сильный окислитель чем например тот же нитрат цинка который имеет в растворе кислую среду, или я ошибаюсь?

[Archeolog]

Почему нитрат ион в азотной кислоте сильный окислитель, тогда как в случае солей (даже тех, которые дают кислую реакцию) он заметной окислительной спсобности не показывает

Ну это смотря при каких условиях, нитраты при сплавлении ведут себя как очень даже сильные окислители.

[adgaj]

Почему нитрат ион в азотной кислоте сильный окислитель, тогда как в случае солей (даже тех, которые дают кислую реакцию) он заметной окислительной спсобности не показывает

Ага.. Суньте натрий и там окажеться не только нитрат-анион, но и нитрит и может даже азот полетит, хотя лучше до аммония. Натрий можно даже сунуть в смесь щелочи с нитратом, там-то среда шелочная, а восстановление все равно пойдет. Ну или в щелочь с нитратом цинк засунуть.

Азотная к-та окисляет большее количество вещест чем нитрат анион в растворе, а причину вам уже объяснили.

[eukar]

Щелочная среда бывает в водном растворе. А туда натрий так просто не сунешь

[adgaj]

Щелочная среда бывает в водном растворе. А туда натрий так просто не сунешь

Что? Вылетит из колбы? Я конечно понимаю что реакция натрия с водой быстра и енергична, но не до такой степени что натрий полетит из колбы на ружу.

P. S. Поправте люди заголовок темы!

[eukar]

Я про то, что выделяющийся водород внесет некоторую сумятицу в обсуждение окислительных свойств.

[adgaj]

Я про то, что выделяющийся водород внесет некоторую сумятицу в обсуждение окислительных свойств.

Ну это можно потерпеть, главное то что восстанавливать-то будет. Я натрий привел как восстановитель от балды, и не стоит на нем заострять внимание.

P. S. Спасибо за заголовок, смотреть стало гораздо приятнее...

[Hedgehog]

но не до такой степени что натрий полетит из колбы на ружу.

В смысле - наружу (слитно пишется) или на РОЖУ?
Это, кажется, в прошлом году ХиЖ была статья о том, как некие товарищи кидали в речку крупные куски натрия..

[amik]

но не до такой степени что натрий полетит из колбы на ружу.

В смысле - наружу (слитно пишется) или на РОЖУ?
Это, кажется, в прошлом году ХиЖ была статья о том, как некие товарищи кидали в речку крупные куски натрия..

Не знаю, как в прошлом году ХиЖ, но еще в позапрошлом веке американский физик-химик Роберт Вуд кидал куски натрия в любой подходящий для этого водоем (любил он это дело). Чем вызывал панический страх и восхищение толпы . Особенно афроамериканцев. Описано многократно
Но вопрос то о азотке и нитрате был.

[shagrath]

Если я не ошибаюсь то все таки разбавленная азотная кислота лучший окислитель в водном расвторе (!) чем например раствор нитрата алюминия который тоже имеет заметно кислую реакцию реды

[adgaj]

Конечно азотка более сильный окислитель, чем нитрат алюминия, хоть у него и кислая реакция. А где кислее? Конечно в кислоте, при обычных условиях, а вот если этот нитрат смешать с олеумом, тогда кислее будет нитрат и конечно он будет более сильным окислителем. Если в нитрате алюминия довести кислотность до кислотности разбавленной азотки, при условии что и там и сям концентрация азота одинакова, тогда эти смеси будут практически равноценны, отличающиеся на исчезающее малую величину. Вам же сказали, что окислительная способность нитрат-аниона зависит от кислотности среды, чем больше протонов, тем более сильный окислитель.

[shagrath]

не нужно ее в олеум добавлять а просто взять разбавленные растворы и поддержать в обоих два пальца часа так 4 после сравнить результат

[Clor]

не нужно ее в олеум добавлять а просто взять разбавленные растворы и поддержать в обоих два пальца часа так 4 после сравнить результат

Подумайте, как протекают ОВ реакции с участием нитратов в р-ре, тогда pH зависимость всплывет и без насилия над пальцами

[adgaj]

А нет чтоб сразу реакцию записать... Мучить он нас еще будет. "Подумайте"

[Nord]

В азотной кислоте нитрат- ион практически не участвует в окислении. А окисляют молекулы азотной кислоты, где этот самый нитрат- ион деформирован поляризующим действием протона настолько, что образовал с ним ковалентное соединение.
Совершенно аналогично, соли хлорной кислоты - перхлораты - проявляют слабые окислительный своиства в растворе, в то время как концентрированная хлорная кислота - один из самых активных окислителей.

Что же касается расплавов, то поляризующее действие катиона соли возрастает с повышением температуры, что приводит к аналогичным последствиям - возрастанию окислительного действия.

[pepelac-driver]

Чем вызывал панический страх и восхищение толпы . Особенно афроамериканцев. Описано многократно
Но вопрос то о азотке и нитрате был.

"Это сам дьявол"©.