1. Рассчитать теплоту образования мышьяковистой кислоты на основе данных:
H2(г)+1/2 O2(г)=H2O(ж) ΔrH0 1=-285,85 кДж
2As(к)+3/2 O2(г)=As2O3(к) ΔrH0 2=-653,98 кДж
As2O3(к)+3 H2O(к)=2H3AsO3(к) ΔrH0 3=31,61кДж
Используя следствие из закона Гесса, запишем выражение для стандартного изменения энтальпии этой реакции, скорректировав коэффициенты.
ΔrH0=ΔfH0 298(H3AsO3)-(3/2 ΔfH0 298 (H2O)+1/2 ΔfH0 298(As2O3))
ΔrH0=31,61/2-(3/2*(-285,85)+1/2*(-653,98))=15,81-(-428,78-326,99)= 771,58 кДж
А ответ в методичке: -740 кДж/моль. Число "740" получилось бы, если бы минус на минус не давал плюса (т.е. если бы было 15,81 + (-428,78-326,99)). В общем, то ли я своей ошибки не вижу, то ли ошибка в ответе. Поясните, пожалуйста, если понимаете в чем тут нестыковка.
2. При синтезе аммиака N2(г)+3H2(г)=2 NH3(г) при некоторых условиях в равновесии находятся: 0,1 моль/л N2; 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3. Вычислить константу равновесия и рассчитать исходные концентрации N2 и H2.
Константу равновесия я вычислила:
Кс=[NH3]^2 / [H2]^3*[N2]=0,8^2 / 0,2^3*0,1=800 - с ответом совпало.
Зато как рассчитать исходные концентрации не понимаю. Подобных задач не нашла, только такие, где рассчитывается концентрации для равновесия из исходных. Для этого равновесные концентрации принимаются за "х" (к примеру, (0,5-х); (0,7-х) и 2х (для продукта реакции, т.к. образовывалось 2 моля вещества из исходных по 1 моля каждого)). Затем эти выражения подставляются в формулу константы равновесия, приравниваются к известному значению. Уравнение решается, находится х.
Я пыталась по этому принципу сделать выражения обратные (0,1-х); (0,2-х), но когда их подставляешь в знаменателе появляется третья степень. Уравнение какое-то адское получается.)) Поэтому то ли я туплю и не могу его решить, то ли это вообще неверный ход мыслей. Извините, если совсем запутала, но решила написать на всякий случай, вдруг какая-то мысль верная проскакивает.
Ответы по методичке: [H2] = 0,5 моль/л ; [N2]= 1,4 моль/л
