оксид меди (I) подскажите, пожалуйста

[vovka]

Пытаюсь получить Cu2O из смеси сульфата меди, молочной кислоты и KOH, pH=11.5 электрохимическим способом на стеклянных подложках, покрытых с одной стороны слоем никеля. Иногда подложка вместе с катодом окрашивается в красноватый цвет, а иногда серо-зелёный. Всё одинаково, лишь иногда сила тока или напряжение подскакивают при регулировке, очень чувстветельные ручки у прибора. Подскажите, пожалуйста, почему цвет меняется на зелено-серый и как этого избежать? Заранее большое спасибо.

[stallker]

Пытаюсь получить Cu2O из смеси сульфата меди,

Возможно замена молочной кислоты и KOH на трилон Б даст более стабильный осадок.
Желательно дать разгон на большом токе.

[amik]

vovka, если это научная работа, то хотелось бы взглянуть на какой-либо материал по данной тематике, прежде чем давать советы
Вы уверены, что красный осадок это именно Cu2O, а не металлическая медь?

Возможно замена молочной кислоты и KOH на трилон Б даст более стабильный осадок

Осадок чего? Топикстартеру нужна закись меди, а с трилоном наверняка получится металл.

[stallker]

Трилон для устойчивого комплекса с закисью меди нужен.
Состав осадка будет зависеть от температуры, тока и щелочности и изменятся от гидроокиси до металла.

[MONSTA]

Трилон, чисто по идее, должен стабилизировать двухвалентную медь, в отличие от требуемой одновалентной. Так что это наименее вероятное соединение, на мой взгляд, чтобы его исползовать для получения слоя Cu₂O. Вот окислением оксид одновалентной меди нормально получается (на медной подложке, по крайней мере), так что тупо щелочные растворы могут быть к месту. Если, конечно, это место заранее покрыто медью. Или берите нечто, что конкретно стабилизирует одновалентную медь. Типа там хлорид, иодид, и прочий там цианид (галогенид - псевдогалогенид). Аммиак тоже может прокатить.

У Вас щелочной электролит. Молочная кислота как комплексообразователь, чтобы гидроксид меди не выпал. Теоретически, при каких-то конкретных условиях в, наверно, узких пределах, вполне можно осадить Cu₂O. Меняете (существенно) условия осаждения - можете получать и соединения двухвалентной меди, обычно синего или зеленого цвета. Как избежать - не знаю. Похоже, у Вас точно прибор пакостит. Демпфирование какое-то придумайте, на основе делителя напряжения, или каких-то еще простеньких схем. Не факт, что поможет, но вдруг?

[stallker]

Вероятно ошибался, пока не понял что же у меня получалось в осадке с трилоном,
здесь говорили за цвета для Cu2O
http://www.anchem.ru/forum/read.asp?id=4748

[Sectronik]

Можно получить так:
Смешиваете раствор CuSO4 с раствором NaOH. Фильтруете выпавший осадок Cu(OH)2 (в том случае, если его у вас нет)
Добавляете Cu(OH)2 к раствору глюкозы и ждете выпадения красного осадка. (если нагревать то реакция будет идти быстрее)

[ Post made via iPhone ]

[amik]

Sectronik, извините, но вы совсем не в теме Речь шла о получении катодных пленок, а не о школьной реакции восстановления.

[Iskander]

Трилон, чисто по идее, должен стабилизировать двухвалентную медь, в отличие от требуемой одновалентной.

Однако, стабилизирует. Комплекс красивого тёмного травянисто-зелёного цвета. На воздухе окисляется и синеет.

Иногда подложка вместе с катодом окрашивается в красноватый цвет, а иногда серо-зелёный.

Я получал оксид одновалентной меди. Вроде бы в наноформе. Так вот, на отражение раствор был грязно-серо-зелёного цвета. На просвет - красный. Если есть возможность, попробуйте сделать РФА. Вдруг эта серость тоже является оксидом меди, только шибко мелким. Хотя, можете гало получить...

[deren]

Sectronik, извините, но вы совсем не в теме Речь шла о получении катодных пленок, а не о школьной реакции восстановления.

Но по мне идея хорошая, если учесть. что глюкоза прекрасно растворяет двухвалентный гидроксид меди и не растворяет одновалентный оксид и тем более наличие глюкозы стабилизирует последный от окисления!!!

[MONSTA]

Однако, стабилизирует. Комплекс красивого тёмного травянисто-зелёного цвета. На воздухе окисляется и синеет.

Спасибо, не знал. Наверно, линейный комплекс (вокруг металла) - но через что? Через азоты? Или - сильное искажение линейной геометрии?

[Iskander]

Спасибо, не знал. Наверно, линейный комплекс (вокруг металла) - но через что? Через азоты? Или - сильное искажение линейной геометрии?

А вот этого я уже не знаю.

Соотношение трилон к меди было примерно 1,1 к 1 в пользу трилона, восстановитель - боргидрид натрия. рН 10 -10,5. Температура комнатная.

[П. Вящий]

Интересно, как это на катоде можно из 2+ получить 1+?

[MONSTA]

Из 1+ на катоде точно нельзя получить 2+, а вот наоборот получать никто еще не запрещал. Термодинамическая возможность этого процесса определяется потенциалами, те зависят от рН, и не так все просто. Особенно, если там участвуют комплексообразователи вроде молочной кислоты или трилона.

[П. Вящий]

Интересно, как это на катоде можно из 2+ получить 1+?

, виноват, попутал